Felles kjennetegn ved Transition Metals

Overgangsmetaller er en klasse av elementer gruppert sammen basert på deres plassering i det periodiske system. Historisk sett er begrepet som brukes på elementer i gruppe 3 til 12, men mer moderne International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) definisjon inkluderer bare grupper 3 til 11. Overgangsmetallene inkluderer krom, titan, kobolt, nikkel, palladium, jern , mangan, kobber, sølv og gull, for å nevne noen.

fargede Forbindelser

Overgangsmetaller danne mange forskjellige levende farget forbindelser på grunn av interaksjoner med "d" shell valenselektroner.

Multiple Oksidasjon States

Overgangsmetaller har minst to oksidasjonstilstander, og noen ganger mer, som vanligvis varierer med intervaller på en. Dette betyr at i forbindelser med andre atomer, kan overgangsmetaller bidra til ulike antall elektroner til en binding eller ha forskjellige ladninger i en forbindelse. Titan, for eksempel, kan danne både TiCl4, titan (IV) tetraklorid, og TiCl3, titan (III) klorid. Non-overgangselementer kan også ha flere oksidasjons, men disse pleier å gå i trinn på 2. For eksempel, gallium, en "hovedgruppe element," viser oksidasjons av 1 og 3, men ingen sammensatte med to gallium har noensinne blitt oppdaget.

magnetiske egenskaper

Overgangsmetaller med uparede elektroner er paramagnetisk, noe som betyr at de er magnetisk kun i nærvær av et eksternt magnetisk felt, men når dette feltet er fjernet, er de ikke lenger er magnetisk. Noen av overgangsmetallforbindelser er diamagnetiske, noe som betyr at de reagerer på eksterne magnetiske felt ved at de frastøtte snarere enn tiltrekkes. Andre overgangsmetallforbindelser, særlig visse jernforbindelser, oppviser ferromagnetisme, noe som betyr at de skaper et magnetfelt på egenhånd.

Fysiske egenskaper

Overgangs metaller er alle ledere av elektrisitet. De har høye tettheter, høyt smeltepunkt, og høye kokepunkter.