Hvordan balansere Polyatomic ioner

Polyatomic ioner er samlinger av atomer som fungerer som en enkelt gruppe. Eksempler er sulfat (SO?) ?, Fosfat (PO?)? ³, og tiocyanat (SCN)? ¹. Negativt ladede ioner er ikke de eneste polyatomic ioner, men - for eksempel uranyl ion, (UO?) ²?. Polyatomic ioner trenger å bli behandlet i spesiell måte, siden de vanligvis ikke endrer form under en reaksjon.

Bruksanvisning

1 Betrakt omsetning av uranyl kloridet med natriumfosfat for å produsere uranyl fosfat og natriumklorid. Skriv reaksjonen som uttalte:
(UO?) Cl + Na (PO?) ---> (UO?) (PO?) + NaCl.
Den første oppgaven er å balansere de enkelte reaktant formler. Klorid er minus 1. Natrium er pluss 1. De andre er allerede nevnt ovenfor. Nå forbedre ligningen. Resultatet er:
(UO?) Cl? + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + NaCl.
For posten, telle atom mengder for hvert element. Tell polyatomic ioner som om de var atomer. Resultatene er:
Venstre side
Uranyl 1, 2 Klor, Sodium 3, Phosphate en.
Høyre side
Uranyl 1, Phosphate 1, Sodium en, en klor.

2 Legg merke til forbindelsen med flest atomer. På venstre side av reaksjonsligningen, passer natriumfosfat beskrivelsen. Ikke velge polyatomic ioner, konsentrere seg om de mest utbredte ikke-oksygen og ikke-hydrogenatom. Som eliminerer fosfat og etterlater bare natrium.
Skrive ned nummer tre i front av NaCl for å balansere natriumatomene.
(UO?) Cl? + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 3 NaCl.
Natriumatomene er balansert - i hvert fall for nå. Det, derimot, kaster kloratom regne ut av klask. Så sette en tre foran uranyl klorid og erstatte de tre med en seks i front av natriumklorid.
3 (UO?) Cl? + Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 6NaCl.
På dette punktet er det for mange natriumatomene på den høyre side. Dobbelt de på venstre side.
3 (UO?) Cl? + 2Na? (PO?) ---> (UO?)? (PO?)? + 6NaCl.

3 Sjekk antall atomer av hver sort igjen, deretter antall polyatomic ioner. Hvis tallene sjekk, ligningen mellomværende.

4 Betrakt aluminiumhydroksyd omsetning med svovelsyre. To av formlene er allerede gitt:
Al (OH) + H? SO? ---> Også? + H? O.
Avslutt balansere de molekylære formler. Det gir:
Al (OH)? + H? SO? ---> Al? (SO?)? + H? O.
Ikke med tanke på polyatomic ioner eller oksygen eller hydrogen, molekylet med det største antall atomer er aluminiumsulfat. Det inneholder to aluminiumatomer. Justering av ligningen gir:
2Al (OH)? + H? SO? ---> Al? (SO?)? + H? O.
Nå er det nødvendig å balansere antall polyatomic ioner, siden de ikke gjennomgår forandring:
2Al (OH)? + 3 H? SO? ---> Al? (SO?)? + H? O.
Dette etterlater bare hydrogen og oksygen til å være balansert - en enkel oppgave.
2Al (OH)? + 3 H? SO? ---> Al? (SO?)? + 6 H? O.