Hvordan beregne Molar Løselighet Med Ksp i .26m CUCl2

Vannløseligheten av mange dårlig oppløselige salter kan ofte bli beskrevet i form av deres løselighetsproduktet konstant, eller Ksp, et tall som representerer likevekt mellom oppløst stoff og fast stoff ved en gitt temperatur. Tilsetning av et andre salt som forsyner flere av de samme ioner som den lite oppløselige salt vil redusere løseligheten av den sistnevnte ytterligere fortsatt fordi Ksp forblir konstant. Dette fenomenet er kjent som den vanlige ione-effekten. Man kan gjøre bruk av den vanlige ioneeffekt og Ksp å beregne den molare løseligheten av salter som sølvklorid i en oppløsning på 0,26 molar kobber (II) klorid.

Bruksanvisning

1 Bestem Ksp verdi for klor- eller kobberholdig salt. Dersom salt er sølvklorid, for eksempel, er det Ksp 1,8 x 10 ^ -10. Se Ressurser for en link til en liste over løselighet produkt konstanter.

2 Skriv ut den kjemiske likningen for den prosessen som foregår når salt oppløses. Når ioniske forbindelser oppløses, de distansere eller delt opp i sine enkelte ioner. Sølvklorid, for eksempel dissosierer til sølv- og kloridioner, slik at den kjemiske ligning for det ville være som følger:

AgCl ---> Ag + + Cl-

3 Skriv ut ligningen for Ksp basert på den kjemiske ligningen du formulert. Husk at ligningen for Ksp er bare produktet av konsentrasjonene av de to ioner som dannes når saltet oppløses. Hver konsentrasjon heves til kraften av koeffisienten i den kjemiske ligning. For sølvklorid, er dette meget enkelt fordi det sølv og kloridioner i den kjemiske ligning bare har en koeffisient på 1. Den Ksp ligning for sølvklorid ville derfor være som følger:

KSP = [Ag +] [Cl-]

hvor [] angir konsentrasjonen av artene inne i brakettene.

4 Bestemme løseligheten av hver art i forhold til de variable x, antall mol av sølvklorid som oppløses. For å fortsette eksempelet, hvis x er antall mol av sølvklorid som oppløses, vil den endelige konsentrasjonen av sølvioner ved likevekt være x, mens konsentrasjonen av kloridioner være 0,52 + x, siden løsningen har en 0,26 molar konsentrasjon av CuCl2 og hvert mol kobber (II) klorid som oppløser utslipp 2 mol kloridioner.

5 Substitute verdiene fra forrige trinn inn i ligningen. For å fortsette eksempelet ville Ksp ligningen for sølvkloridet er som følger:

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [x] [0,52 + x]

6 Legg merke til at i de fleste tilfeller er den 0,52 molare konsentrasjon av klorioner bidro med kobber (II) klorid vil være langt større enn bidraget fra den dårlig oppløselig salt. Derfor kan du forenkle dette uttrykket ved å anta at konsentrasjonen av kloridioner er 0,52 molar - en praktisk tilnærming.

7 Plugg inn tallene og beregne x. Din resultat for x vil være den molare løseligheten av forbindelsen. For å fortsette eksempel, hvis Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [x] [0,52], dele begge sider av 0,52 for å få x = 3,46 x 10 ^ -10 - noe som betyr at du får en bare 3,46 x 10 ^ -10 mol pr liter av sølvioner i oppløsning.