Hvordan beregne Prosent av Water of KAL (SO4) 2 12 H2O

Aluminiumkaliumsulfat, eller KAL (SO4) 2, også kjent som pottaske alun, er et uorganisk, krystallinsk salt. Denne forbindelsen er ofte brukt som en antiseptisk i matlaging og vannrenseprosessene i bransjen. De krystaller av aluminiumkaliumsulfat inkludere 12 vann (H2O) molekyler og dermed kalles et hydrat. Beregning av hydrat sammensetning og vannet prosent er en felles oppgave i kjemi klassen.

Bruksanvisning

1 Få den atommasse av elementer som utgjør molekylet av basen fra det periodiske system over elementene (se Resources). KAL (SO4) 2 12H2O består av kalium (K), aluminium (Al), svovel (S), oksygen (O) og hydrogen (H); deres atommassene er 39, 27, 32, 16 og 1, respektivt.

2 Beregn molekylvekten av KAL (SO4) 2 ved å multiplisere atomvekten av grunnstoffet med antall av de respektive atomer i molekylet, og å legge opp alle produktene. Slik at molekylvekten av KAL (SO4) 2 (39 x 1) + (27 x 1) + (32 x 2) + (16 x 8) = 39 + 27 + 64 + 128 = 258.

3 Beregne molekylvekten av vann H2O; 16 x 1 + 1 * 2 = 18.

4 Multiplisere molekylvekten for vann ved 12 for å beregne vekten av 12 vannmolekyler; 18 x 12 = 216.

5 Oppsummere molekylvektene til KAL (SO4) 2 og vannmolekyler til å beregne molekylvekten av aluminiumkaliumsulfat-dodekahydrat; 258 + 216 = 474.

6 Dele vekten av vannmolekyler med molekylvekten av aluminiumkaliumsulfat-dodekahydrat, og deretter multiplisere resultatet med 100 for å beregne prosentandelen av vann; prosentandelen av vann (216/474) x 100 = 45,57 prosent.