Hvordan finne Atomic Vekt

På et tidspunkt i kjemi og andre vitenskaper, må teorien bli omgjort til praksis. Kjemiske ligninger er skrevet med mol reaktanter og produkter,

men når gjennomføre en reaksjon, direkte teller mol av en forbindelse som er upraktisk hvis ikke umulig. Heldigvis kan mol lett omdannes til gram ved hjelp av molekylvekten. Molekylvekten av en forbindelse er summen av atomvekter for hvert atom i forbindelsen. Atomvekten er et gjennomsnitt av atommasser av isotoper i en prøve vektet for frekvensen av de isotoper i den prøven.

Bruksanvisning

1 Referanse hyppigheten av naturlige isotoper av et element. Mange elementer finnes naturlig som forskjellige isotoper. Klor forekommer som to naturlige isotoper. En prøve på klor inneholder 75,78 prosent klor-35 og 24,22 prosent klor-37.

2 Referanse atommassen for hver isotop av grunnstoffet. Atommassen bør beregnes ved å bruke den virkelige masse av isotopen i atommasseenhet siden protoner og nøytroner ikke nøyaktig lik en amu. For eksempel, den faktiske atommasse av klor-35 er 34,968852721 amu (atommasseenhet) og den faktiske atommassen for klor-37 er 36,96590262 amu.

3 Multiplisere den atommasse ved frekvensen for hvert element. Klor-35 med en masse på 34,968852721 amu omfatter 75,78 prosent av et tilfeldig utvalg av klor. Dette gir en vektet masse 26,499396592 AMU for klor-35 (34,968852721 amu x 75,78% = 26,499396592 amu). Klor-37 med en masse på 36.96590262 AMU står for de resterende 24,22 prosent gir det en vektet masse 9,03446660 amu (36,96590262 amu x 24,22% = 8,95314161 amu).

4 Tilsett produktet for atommassen multiplisert med frekvensen av hvert element sammen. Legge den vektede verdien av klor-35 til den vektede verdien av klor-37 gir en atomvekt på 35,45 amu (26,499396592 amu + 8,95314161 amu = 35,4525 amu). Den aksepterte verdi for atomvekten er 34,453 amu. Dette betyr at et mol av kloratomer er lik 35.453 g.

Hint

• Den atomvekt for hvert element er oppført på de fleste periodesystemet under symbolet for det elementet.