Kjemiske reaksjoner som produserer hydrogengass

Hydrogen, som det mest grunnstoffet i universet, er et resultat av mange kjemiske reaksjoner. Mange av disse forsøkene krever tilgang til et kjemisk laboratorium og tilsyn. De fleste av disse kjemikaliene er farlige for folks helse og krever farlig utstyr som hansker, vernebriller og ansiktsmasker.

Cavendish Experiment

Henry Cavendish er kjent som de første vitenskapsmenn som isolert hydrogen kjemisk i 1766. Han eksperiment er forholdsvis enkel, da han tok saltsyre og kastet en rekke metaller til syren. Den gass som ble sluppet ut fra syren er hydrogengass.

metan Oppvarmet

Syntesegass er et resultat av metan oppvarmet til 1000 grader Celsius. Syntesegass er hydrogen og karbonmonoksyd som er produsert fra oppvarmes metan.

Natrium og kaldt vann

Spormengder av hydrogen blir frigjort når natrium kombineres med kaldt vann. To kjemikalier blir produsert når man kombinerer kaldt vann og natrium: natriumhydroksyd og hydrogengass.

Oppvarming Aluminum

Hvis du tar aluminium i sin pulverform, kan du varme dette elementet til et punkt hvor hydrogengass frigjøres. Aluminium tar relativt lang tid å produsere hydrogen fordi man trenger for å tillate at aluminium som skal oppvarmes i damp. Resultatet av denne prosessen er hydrogen og aluminiumoksyd.

elektrolyse

Elektrolyse er en prosess hvor vann er strømførende, og hydrogen blir fjernet fra vannet. Forsøket krever et 9 volts batteri, salt og vann. Strippe begge ender av to ledninger, hvilket resulterer i fire avisolerte ender. Tape to av de strippet endene av ledningen til hver terminal av et 9 volts batteri. Deretter helle en spiseskje salt i et glass med vann og rør til saltet er oppløst. Ta de andre to avisolerte kabelendene og dypp endene i saltvann. Strøm skal overføres i vannet, noe som resulterer i vannet bobling. Elektrisiteten blir separere hydrogen- og oksygenmolekyler i vann; hydrogengass frigjøres og bobler til overflaten.