Oksidasjon Potential av seksverdig krom Reduction

Mange elementer med en positiv ladning vil akseptere elektroner fra andre elementer. Dette behandles - kalt "reduksjon" - resultater i svært belastet element forutsatt en lavere kostnad etter den godtar de negativt ladede elektronene. Tendensen av ladede atomer til å akseptere elektroner er reflektert i sin oksidasjonspotensial som kjemikere typisk tilstand i enheter av volt.

krom

Krom, forkortet Cr, viser vanligvis to kostnader, også kjent som "oksidasjons": 6 og 3. Cr (6) - seksverdig krom - er oftest observert i polyatomic anioner kromat, CrO4 (2), og Bihromat, Cr2O7 (2-).

krom Reduksjon

Under reduksjonen Cr (6) reduseres til Cr (3):

Cr2O7 (2-) + 14 H (+) + 6 e ---> 2 Cr (3) + 7 H2O

CrO4 (2) + 4 H2O + 3 e ---> Cr (3) + 5 OH (-)

Potentials

Omdannelsen av dikromat ion til Cr (3) oppviser et potensial på 1,33 V og omdannelsen av kromat ion oppviser et potensial på -0,13 V. Den positive verdien av dikromat reduksjon indikerer at dikromat ion er et kraftig oksydasjonsmiddel, mens kromat ion er ikke.