Atomic Oppbygging av uran

Uran, en sjeldne jordarter, ble identifisert i late1780s og er oppkalt etter planeten Uranus. Den ble brukt i antikken for å legge farge til keramiske glasurer. Uran er hentet fra pitchblende. Siden uran er naturlig radioaktiv, vanligvis i form av urandioksid (UO2), er det mest vanlig bruk i kjernekraftindustrien til å generere elektrisitet.

Nucleus

Kjernen, midt i sentrum av atomet, inneholder protoner og nøytroner. Disse er kollektivt kjent som nukleoner. Praktisk talt all massen til atom er konsentrert i kjernen.

Atomnummer

Atomtall uran er 92. atomnummeret er det antall protoner i kjernen i atomet.

Atomic Vekt

Antall protoner i en kjerne er lik den atomnummer, og er alltid det samme som antallet elektroner i bane om den kjerne. Elektroner ha ubetydelig vekt, men atomvekten omfatter dem, og både de protoner og også de neutroner, som bidrar til å holde kjernen sammen. Et nøytron er litt mer massiv enn et proton og har ingen elektrisk ladning. Atomvekten av uran er 238,02891.

isotoper

Isotoper er atomer som har samme atomtall men forskjellig masse, eller atomvekt, nummer. De har samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner. Naturlig forekommende uran består av tre isotoper: uran 234, 235 og 238. Alle tre isotoper er radioaktive, men bare en av dem, uran 235, er spaltbart og kan brukes i produksjon av kjernekraft.

Electron Shells

Elektronene går i bane i store avstander fra kjernen. De er ordnet i en serie av forskjellige energinivåer, som hver er i stand til å holde bare et visst antall elektroner. Uran har sju energinivået å inneholde sine 92 elektroner. Det første nivået er den nærmest kjernen og det har to elektroner. Den andre energinivå holder åtte elektroner, og den tredje inneholder atten elektroner. Utover det:
Fjerde energinivå: 32
Femte energinivå: 21
Sjette energinivå: 9
Seventh energinivå: 2
Elektroner vil alltid bevege til lavest mulig energinivå (nærmest kjernen) hvis det er ledig plass i skallet å gjøre det.