Beskrivelse av Metal Sodium

Natrium-inneholdende forbindelser er blant de vanligste stoffene på jorden, men metallet selv ikke eksisterer i naturen. Kunstig produsert, viser natrium metall interessante egenskaper.

Utarbeidelse og oppbevaring

Natriummetall kan fremstilles ved elektrolyse av smeltet klorid, hydroksyd eller andre salter.

Selv et lite stykke natriummetall reagerer voldsomt med vann, og som smelter og springe omkring, slippe hydrogengass som kan sprenges inn i flammen. Fordi det også reagerer med luft, må natriummetall lagres under en inert hydrokarbonvæske, slik som parafin eller tørr mineralolje.

Statistikk

Natrium, atomnummer 11, har kjemisk symbol Na. Dens elektronstruktur er lik som neon, med en ekstra elektron i en ytre 2s orbital. Natrium har kun en stabil isotop.

Kjennetegn

Den sølvhvite natrium metall kan bli kuttet med en kniv. Dets smeltepunkt er i underkant av 98 grader Celsius, mens dets kokepunkt er betydelig høyere (883 grader Celsius). Nesten alle natriumforbindelser oppløses i vann.

Betydning

Selv inntak av natrium er av bekymring for helsemessige årsaker, er natriumklorid avgjørende for menneskers og dyrs liv. Det er viktig for alle livsformer i sjøer og hav.

andre bruksområder

Natrium metallet brukes i gatelyktene. Det er også brukt i metallurgi og i organisk kjemi. Den store forskjellen mellom smelting og kokende temperaturer gjør natrium nyttig for varmevekslere.

Natriumsalter brukes som hevingsmidler i matlaging. Natriumklorid bevarer matvarer og beskytter fargen. Det de-ICES fortau og gater.

Natriumbikarbonat virker som en buffer i noen medisiner. De fleste såper og vaskemidler er natrium-basert.