Boyles gass lover

Oppdaget av irsk kjemiker Robert Boyle, beskriver Boyles Gas Law forholdet mellom trykk og volum av gass i en jevn temperatur.

Historie

Robert Boyle (1627-1691) oppdaget loven i 1660 og publisert den i sin bok, "En Defense of Lære Berøring våren og vekt av Air."

Eksperiment

Boyle oppvarmes et glassrør og bøyd det inn i form av en bokstav J, forsegling av kortsiden. Inn i åpningen av den lange delen han helles kvikksølv, fangst luft ved enden av det korteste ben.

Oppdagelse

Boyle observert økt kvikksølv resultert i økt press. Når trykket doblet, volumet av innestengt luft redusert til det halve.

Lov

Funnet, som kalles Boyles lov, uttalte at volum og trykket i en gass har en invers sammenheng. Som trykket øker, volum minker, og vice versa.

ligning

Boyles lov er uttrykt som PV = konstant, hvor P er trykk og V er volum. Denne ligningen har også anvendelse i å finne proporsjonale endringer i volum eller trykk. Fordi forholdet mellom innledende trykk og volum P1 og V1 er så konstant som endret trykk og volum P2 og V2 kan proporsjoner bli funnet med ligningen P1 V1 = P2 V2.