Bruk av strontium i naturen

Strontium er et mineral er knyttet til barium og kalsium. Denne metalliske element omfatter fire viktigste isotoper og 16 andre radioaktive funn. Isotoper er atomer som har et tilsvarende antall protoner, eller positivt ladede partikler og varierende mengder av nøytroner eller nøytrale, uladede partikler. En fraksjon av jordskorpen består av strontium, omtrent to og en halv prosent.

komponenter

Isotopen strontium-88 er hovedkomponenten av strontium, som utgjør omtrent 83 prosent av elementet. Resten består av strontium-86, strontium-87, strontium-84 og resten av isotoper er det kun i spormengder. De forskjellige isotopene har forskjellige egenskaper som gjør det mulig for mange reaksjoner som fører til en rekke anvendelser for dette element.

Jord

Tilstede i jord både organisk og som følge av radioaktivt nedfall, kan strontium-90 isotopen være skadelig for helsen din. Selv om det er i stand til å forskyve i skitt, vises bare den i ørsmå mengder. Strontium kan bånd med jordpartikler med litt mer funnet i leire typen jord. Selv om strontium-90 kan være giftig, ikke-radioaktive isotoper er ikke.

reaksjoner

Strontium isotoper gi en atom-elektrisk energikilde for å utnytte og søknad. Denne sølvhvite og formbare metallet er i stand til å ta fyr impulsivt og reagerer med vann skaper hydrogen og strontium hydroxide. Disse egenskapene gjør at for å utnytte strontium flere måter og at det å tjene flere formål.

Bruker

Energi som avgis fra strontium bidrar til å behandle kreft, kraft vær devises og er kilden som produserte de mest nøyaktige atomklokken i verden. Strontium hjelpemidler i byggingen av glass; spesielt at for fjernsyn, magneter og det forbedrer keramikk glasurer. Flammen som avgis ved tenningen av strontium er rødt, så det er ofte inkludert i fremstillingen av fyrverkeri og bluss.