Definisjon av kjemisk binding
Kjemisk binding gir den energi som er nødvendig for å holde to forskjellige atomer sammen som en del av en kjemisk forbindelse. Kovalente bindinger, ionebindinger, hydrogenbindinger og obligasjoner som er opprettet gjennom van der Waals kraft utgjør de viktigste typene av obligasjoner i kjemiske forbindelser. Disse obligasjonene varierer i styrke elektro og ionisering energi.
kovalente bindinger
En kovalent binding forekommer når to atomer kommer sammen og dele et par av elektroner, og dermed fullføre sin valens skall av elektroner. Kovalente bindinger kan eksistere som enten en polar eller ikke-polar kovalent binding. Polare kovalente bindinger kan videre danne hydrogenbindinger og utstillings hydrophilicity (vann-elskende), mens ikke-polare kovalente bindinger utstillingshydrofobi (vann fryktet).
Kovalente bindinger i et biologisk system som regel forbli intakt, uten hjelp av et enzym.
ioniske Obligasjoner
Ioniske bindinger forekommer i naturen mellom to elementer med en mutal tiltrekning til hverandre. Natrium og klorid utgjør en av de mest vanlige ioniske bundne forbindelser i naturen, NaCl, bordsalt. I dette eksempel natrium og klorid dele en tiltrekning på grunn av valenselektron skallet. I natrium, eksisterer en elektron i valens skallet. I klorid, syv elektroner eksistere i valensen skallet. Elementer foretrekker å eksistere i en tilstand med full valens skall (åtte elektroner), for stabilitet. Natrium mister ett elektron og klorid får ett elektron for å sette dem begge i sin mest stabile tilstand.
Ioniske bindinger er svakere enn kovalente bindinger, men fortsatt relativt sterk sammenlignet med andre kjemiske bindinger.
hydrogenbindinger
Den vanligste formen for hydrogenbinding finner sted mellom hydrogenet molekylet og den oksygenmolekyl i vann, H2O. I dette eksempelet viser hydrogen en delvis positiv ladning, mens oksygen viser en delvis negativ ladning. Den elektromagnetiske kraft mellom dem trekker dem sammen til en relativt stabil forbindelse. Denne bindingen er bare om lag en tidel så sterk som den kovalente bindingen.
Van der Waals Obligasjoner
De tidligere eksempler behandles kreftene mellom atomer i et element. Men det som skjer når mange av disse forbindelser som resulterer fra binding kommer sammen i en oppløsning eller annet materiale? I mange tilfeller, intermolekylære krefter i disse forbindelser føre til hver av forbindelsene til oppviser en total polaritet. Selv om forbindelsen ikke kan ha en samlet nettoladning, ujevn ladningsfordeling gjennom hele molekylet resulterer i tiltrekning av forbindelser til hverandre.
Bond Energy
Kjemiske bindinger som danner gjøre det på forskjellige styrker (eller, obligasjonsfond energier) basert på elektro av de involverte atomer. Atomer som karbon (C), hydrogen (H), nitrogen (N) og oksygen (O) konsekvent danne bindinger og bryte for å danne nye forbindelser. Karbon-oksygen dobbeltbinding, som sett i karbondioksid (CO2), har den høyeste bindingen energi (vanskeligst å bryte) av disse atomene. Karbon-nitrogen enkeltbinding har den laveste bindingen energi (lettest å bryte).