Definisjonen av en edelgass for kjemi

De seks edelgassene er i gruppe 18 i det periodiske system av elementer. Disse inkluderer helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. De er den mest stabile av de kjente elementer på grunn av det faktum at deres ytre elektronskall holde det maksimale antall elektroner. Siden deres valens tall er null, de sjelden kombinere med andre elementer i kjemiske reaksjoner.

Fysiske egenskaper

Denne gruppen av elementer som har meget like fysikalske egenskaper. Under vanlige forhold, de er luktfri, brannfarlige, fargeløse monatomic gasser. Alle edelgasser lede elektrisitet og fluoresce. De er alle gasser ved romtemperatur og deres koke og kokepunkter er nær hverandre. Generelt varierer dette ved mindre enn 10 grader Celsius eller 18 grader Fahrenheit, slik at de er væsker enn en meget liten temperaturområde.

kjemiske egenskaper

Edelgasser er ganske ikke-reaktive med andre elementer fordi deres valens skjell er fylt. Med unntak av helium, disse elementene har åtte elektroner i det ytre skallet valens. Valensen skallet av helium er fylt med bare to elektroner. Edelgass atomer pleier ikke å danne kjemiske bindinger, fordi de har liten tendens til å vinne eller tape elektroner. De har noen ganger blitt kalt inerte gasser. Imidlertid er dette begrepet ikke helt nøyaktige fordi noen av dem vil ta del i kjemiske reaksjoner. De tyngre edelgassene og til dannelse av forbindelser med fluor og oksygen.

kjemisk reaktivitet

Siden disse atomene ikke trenger å oppsøke elektroner for å fylle sine ytterste valens skjell, de er stabile elementer med svært lave electronegativities. Deres ionisering energier er høy, noe som betyr at det tar mye energi for å banke en av valens elektroner ut av skallet og ionisere atom. Edelgassene viser ekstremt lav kjemisk reaktivitet. Som et resultat av bare en svært få hundre edelgassforbindelser er blitt dannet. Den reaktivitet følger følgende rekkefølge: Han <Ne <Ar <Kr <Xe <Rn.

Bruk av Helium

Edelgasser er nyttige i forhold når en stabil element er nødvendig for å opprettholde et sikkert miljø, og tilveiebringe en inert atmosfære. Argon og helium skjold sveising buer og forebygge branner. Da helium har en meget lav oppløselighet i vann, er det brukt sammen med oksygen som komponenter av pustegass som brukes ved dypvannsdykkere ved dybder på mer enn 180 fot. Denne kombinasjonen av gasser holder dykker fra å oppleve oksygen toksemi. Helium erstatter hydrogen med sine eksplosive egenskaper i luftskip og ballonger, og det har 98 prosent av den løftende kraften av hydrogen med ingen av de eksplosive Hindenburg-type ulemper. helium utfører også godt som fyllstoff gass for termometre og utstyr for måling av stråling, for eksempel Geiger tellere.

Annen bruk av edelgasser

Industri har funnet edelgasser svært nyttig for belysningsformål også. Argon og nitrogen gir et fyllstoff gass for glødelamper, mens krypton brukes i høy ytelse lyspærer som halogenlamper. Med sine meget lavtkokende og smeltepunkter, noen edelgasser er nyttige som kryogene kjølemidler. Flytende helium brukes for superledende magneter i kjernemagnetisk resonans og kjernemagnetisk resonans. Flytende neon er også brukt i cryogenics fordi den har mer enn 40 ganger mer kjølekapasitet enn flytende helium.