Den uvanlig fysiske egenskapene til vann som oppstår fra sin molekylstruktur

Vann består av to hydrogenatomer bundet til ett atom av oksygen. Atomene ikke ligge i en rett linje men danner et 104,5-graders vinkel. Dette bend gir en positiv elektrisk ladning på en side av molekylet, og en negativ ladning på den andre siden. På grunn av vannavgift polaritet og molekylær form, den har egenskaper som skiller den fra de fleste kjemiske forbindelser.

Løsemiddel

Chemists ring vann en universell oppløsningsmiddel, som oppløser mange salter, organiske og uorganiske forbindelser. Vannets elektriske ladninger få den til å omgi andre ladede atomer, oppløse dem. Den lille størrelsen på vannmolekylet spiller også en viktig rolle i å oppløse stoffer. Biokjemi av liv avhenger av vannets evne til å oppløse et stort antall forskjellige stoffer, inkludert oksygen, natriumklorid og proteiner.

Ice Floats

Som vannet fryser, elektriske attraksjoner mellom molekyler line dem opp i et krystalldannelse. Vann er fast form, is, har en lavere tetthet enn den for væsken, en sjelden funksjon for enhver substans. På grunn av dette flyter is i vann, så elver og innsjøer fryse fra toppen og ned, og meget sjelden fryse helt gjennom. Denne egenskapen gjør at vannlevende organismer å overleve gjennom vinterens kulde.

Høy Spesifikk Heat

Spesifikk varme av et stoff som måler hvor raskt eller langsomt dens temperatur stiger fra en gitt mengde av anvendt varmeenergi. Det indikerer også hvor mye varme stoffet beholder. Vann har en uvanlig høy spesifikk varme, noe som betyr at det tar mer energi enn andre stoffer for å heve temperaturen, og fordi den inneholder mer energi, det tar lengre tid å kjøle seg ned. Denne egenskapen gir innsjøer og hav en modererende effekt på temperaturen i grenser land. Som årstidene, er vann tregere å kjøle og varme enn land som grenser til det.

Høy dielektrisk konstant

Vann reagerer sterkt på elektriske felt, orientere sin positive side mot den negative enden av et felt og vice-versa. Denne egenskapen kalles dielektrisk konstant. Med en målt konstant på omtrent 80, er vann høy. Dette senker tiltrekning mellom andre elektrisk ladede stoffer oppløst i den. Denne effekten bidrar til vannets evne til å oppløse salter og andre ioniske faste stoffer.