Egenskaper av Transition Metals

Overgangsmetaller oppta midtpartiet i det periodiske system og inkludere allment anerkjente elementer, slik som jern, kobber og sølv, samt mindre kjent elementene yttrium og hafnium. Disse elementene er gruppert sammen på grunn av deres tilsvarende kjemiske og fysiske egenskaper.

elektronkonfigurasjon

Den mest betydningsfulle forskjell i atomstrukturen til de overgangsmetaller fra andre elementer er arrangementet av sine elektroner. Den ytre orbital av de fleste overgangsmetaller er fullstendig fylt, mens andre ytterste orbital er ufullstendig utfylt. Nontransition metaller, slik som natrium og klor, har sine indre elektron orbitaler fullstendig fylt med den ytterste orbital delvis fylt, med unntak av edelgasser, som har alle deres orbitaler helt fylt. Denne elektron arrangement gjør det mulig for overgangsmetaller for å reagere ved hjelp av et varierende antall elektroner i stedet for fast antall elektroner som brukes ved nontransition metaller. For eksempel kan jern bånd med oksygen ved hjelp av to elektroner til å danne jern II oksyd, eller FeO, eller et par av jernatomene kan bruke tre elektroner å bånd med tre oksygenatomer til dannelse av jern III oksyd, eller Fe2O3. Selv om begge disse forbindelser inneholder jern og oksygen, er de distinkt forskjellige forbindelser på grunn av den variable valens antall av jernet.

kjemiske egenskaper

Overgangs metaller dele en rekke lignende kjemiske egenskaper på grunn av tilsvarende ordning for sine elektroner. Den mest åpenbare kjemiske eiendom er variabelt antall elektroner som de bruker til å danne bånd. Disse elektroner stammer fra det ytterste orbital, spesielt s orbital, og den andre ytterste orbital, eller d orbital. Andre kjemiske egenskaper omfatter dannelse av fargede forbindelser og katalytisk oppførsel. Katalysatorer er atomer eller forbindelser som letter en kjemisk reaksjon uten å bli endret seg. Overgangsmetaller danner også et stort antall komplekse ioner. Komplekse ioner har en metall senter og flere molekyler eller ioner som omgir sentrum. Men er denne egenskapen ikke er unik for overgangen metaller.

Fysiske egenskaper

Overgangsmetaller deler mange fysiske egenskaper. De fleste overgangsmetaller er skinnende sølv metaller. De er også de tetteste naturlig forekommende elementer. De fleste har høye smeltepunkter, skjønt kvikksølv er en væske ved romtemperatur, og lett å danne legeringer med hverandre. Et interessant fenomen stede i overgangsmetaller er paramagnetisme. Paramagnetisme refererer til et element eller forbindelser tiltrekning til et magnetisk felt. Dette fenomenet skyldes uparede elektroner i det andre ytterste orbital, d-orbital. Ikke alle overgangsmetaller er paramagnetisk, og mangelen på tiltrekning til et magnetisk felt er betegnet diamagnetism.