Elementer som mister elektroner i en reaksjon

Når to elementer reagere, danner de et sammensatt ved å dele, donere eller akseptere elektroner. Når to vesentlig forskjellige elementer bindingen, slik som et metall og et ikke-metall, styrer ett element hvor den andre elektroner mesteparten av tiden. Mens det er strengt tatt ikke riktig å si at ingen deling skjer, er deling så sterkt i favør av ett element, som for alle praktiske formål, er dens partner sies å ha donert eller "mistet" sin elektron.

elektro

Elektronegativitet beskriver tendensen av et element for å få elektroner. Dette attributtet ble formelt definert av Linus Pauling i 1932, som også utviklet den kvantitative elektro måling som i dag kalles Pauling-skalaen. Elementene som er mest sannsynlig å miste elektroner i en reaksjon er de som er lavest på Pauling-skalaen, eller som er mest electro. Siden elektro generelt øker når du går fra nedre venstre hjørne av den periodiske tabellen til øvre høyre hjørne, elementene i bunnen av gruppe 1A falle laveste på skalaen, med cesium og francium oppnå en 0,7. I nesten en hvilken som helst reaksjon, vil alkalimetallene i gruppe 1A og de alkaliske jordmetaller i gruppe 2A miste sine elektroner til de mer elektronegative partnere.

ioniske Obligasjoner

Når to elementer en med betydelig forskjell i elektro reagere, er en ionisk binding dannet. I motsetning til en kovalent binding, hvor begge atomer 'de ytre elektroner er delt, desto mer elektropositive element i en ionisk binding mister det meste av sin kontroll over dens elektron. Når dette skjer, er begge elementer kalles "ioner". Elementet som har mistet sin elektron kalles en "kation" og er alltid angitt først i det kjemiske navn. For eksempel, kationet i natriumklorid (bordsalt) er alkalimetallet natrium. Elementet som aksepterer den elektron fra kationet kalles «anion» og er gitt suffiks "-ide," som i klorid.

redoksreaksjoner

Et element i sin naturlige tilstand har like mange protoner og elektroner, gir det en netto kostnad på null; imidlertid, når et element mistet et elektron som del av en kjemisk reaksjon det blir positivt ladet, eller oksidert. På samme tid, blir det element som tok elektronet mer negativt ladet, eller reduseres. Disse reaksjoner kalles reduksjon-oksydasjon, eller "redoks", reaksjoner. På grunn av at elektrondonor, eller oksidert element, fører til et annet element som skal reduseres, er det som kalles reduksjonsmiddel.

Lewis baser

En Lewis-base er en hvilken som helst element, ion eller forbindelse som taper en ubundet par av elektroner til et annet element, forbindelse eller ion. Siden mer elektropositive element alltid mister sine elektroner, er det alltid den art som blir Lewis-base. Vær imidlertid oppmerksom på at ikke alle Lewis-baser helt mister elektroner; for eksempel når to ikke-metaller bond, elektroner ofte delt, om enn ujevnt. Når en metallbindinger med et ikke-metall, derimot, er resultatet en Lewis-base med en ionisk binding, hvor metallet, for alle praktiske formål, har mistet sin elektron-par.