Enkel måte å huske Valences

I kjemi, valenselektroner er ofte i fokus i studien fordi de spiller en viktig rolle i bonding oppførselen til et atom. Dr. Nivaldo Tro definerer valenselektroner som de som finnes i den ytterste energi skall av et atom. Raskt identifisere antall valenselektroner er viktig i å beherske kjemi. Ifølge University of Colorado i Boulder, er valen brukes til å bestemme et element plass i standard periodiske system. Clackamas Community College påpeker at hovedelementer som vanligvis anvendes i kjemiske reaksjoner, for eksempel karbon og oksygen, utviser unike virkemåter på grunn av antallet av valenselektroner de besitter. Den enkleste metoden for å bestemme valen er å bare se på det periodiske system.

Bruksanvisning

1 Plassere en kopi av det periodiske system elementer på en overflate hvor alle atomene representert i tabellen er lett tilgjengelig. Det kan ofte hjelpe å fysisk peke på hver rad som du undersøke det for å utvikle en instinktiv følelse for arrangement av diagrammet.

2 Se på kolonnen lengst til venstre i det periodiske system. Det er starten på bordet og den øverste element er hydrogen - byggesteinen i saken slik vi forstår det. Denne kolonnen kalles "gruppe 1" og bruke en penn eller blyant bør du merke en notecard med overskriften "Column 1." Den periodiske tabell er ordnet etter valences, og den første kolonnen av elementer inneholder alle elementene med en valensskallet elektron. Legg dette faktum til notecard og inkludere eventuelle andre enheter for å hjelpe deg å huske det, samt navnene på de syv elementene som er oppført under kolonne 1.

3 Undersøk kolonnen umiddelbart til høyre for kolonne 1. Merk et notecard "Kolonne 2" og gjøre en oppmerksom på at denne kolonnen inneholder Gruppe 2 elementer - familien av elementer med to valenselektroner. De to første kolonnene er kjent som metallene, og er ofte funnet i salter og ioniske forbindelser. Det er seks elementer i denne gruppen og deres navn bør være på notecard.

4 Merk et notecard med overskriften "overgangs metaller" og sett den til side. De neste 10 kolonner til høyre for gruppe 2 har valens elektroner men de regler som gjelder for dem ikke nøyaktig følger mønsteret av disse elementer i den gjenværende av det periodiske system. Det er lettere å gruppere dem sammen som overgangsmetaller og ignorere sine gruppenumre.

5 Finn neon (Ne) på høyre side av den periodiske tabellen og telle igjen seks flekker derfra. Du vil ankomme bor (B) og elementer under det på den periodiske tabellen faller inn under kategorien av gruppe 3 elementer. Herfra kolonnene er nummerert fortløpende etter samme mønster som kolonner 1 og 2 og så de elementene som kommer inn under karbon (C) er gruppe 4 elementer med 4 valenselektroner, de under nitrogen (N) er gruppe 5 elementer med fem valenselektroner og så videre. Fullfør notecards tilsvarende, bemerker de elementene som faller inn under hver kolonne.

6 Lag et notat på det siste kortet at elementene i kolonne 8 er unike. Disse elementene, gruppe 8 elementer, er også kjent som edelgassene. De har alle fullt valenselektron skjell og så er ikke så viktig som gruppene 1 til 7. Hold notecards i numerisk rekkefølge og referere til dem ofte - antall valenselektroner for hvert element på en gitt kortet er lik gruppenummer også på dette kortet.

Hint

• Den periodiske tabellen i sin nåværende form ble bygget av russiske vitenskapsmannen Dmitrij Mendelejev for å dra nytte av periodisitet av valences blant elementene. Atom elementer i samme gruppe oppfører seg på en lignende måte som andre av samme gruppe, og antallet av valenselektroner bestemmer hvor reaktivt et element er, hvilke andre elementer som det vil binde seg til og til og med hvor sur den har en tendens til å være når i en forbindelse.
• Selv om mange periodesystemet tar med gruppenummer for hver kolonne av overgangsmetallene, de må ikke bli sett på samme måte som resten av elementene, som er kjent som hovedgruppen elementer. Selv om de vanligvis gjør følger samme atferd som gruppen som de er tildelt, deres ytterste elektronskallene viser ofte avvikende atferd, og er fokus for studien i en helt egen, spesialisert del av kjemi.