Fem hovedtyper av kjemiske reaksjoner

Fem hovedtyper av kjemiske reaksjoner


Kjemikere klassifisere kjemiske reaksjoner i fire eller flere kategorier basert på reaksjons egenskaper. Kategoriene gir en praktisk måte for kjemikere å beskrive reaksjoner og for studenter å forutse en reaksjons produkter. Meninger variere på mange kjemiske reaksjonstyper. Noen tekster liste bare fire typer: kombinasjon, nedbrytings, utskifting og dobbel erstatning. Andre tekster kan også omfatte forbrenning, syre-base og oksidasjon-reduksjon reaksjoner. Videre kan noen reaksjoner være riktig kategoriseres i to forskjellige reaksjonstyper.

Kombinasjon

Kombinasjons reaksjoner, også kjent som syntesereaksjoner, omfatter en kombinasjon av to eller flere stoffer i et enkelt stoff:

A + B ---> AB

Mange metalloksider, for eksempel, absorberer karbondioksid (CO2) fra lufta til å danne karbonater:

CaO (s) + CO2 (g) ---> CaCO3 (r)

Nedbrytnings

Spaltningsreaksjoner representerer det motsatte av kombinasjonsprosessen ved at en substans brytes ned til to eller flere stoffer:

AB ---> A + B

Vann, eller H2O, for eksempel, spaltes i sine enkelte bestanddeler når de utsettes for en elektrisk strøm:

2 H2O (l) ---> 2 H2 (g) + O2 (g)

Single-erstatning

Single-erstatning reaksjoner forekommer når et element erstatter ett av elementene i en forbindelse:

A + BX ---> AX + B der X representerer atomet blir utvekslet.

Mange metaller, for eksempel reagere med syrer for å produsere hydrogen og en metallsalt:

Zn (s) + 2 HCl (aq) ---> ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Double-erstatning

Dobbelt erstatning reaksjoner involverer to forbindelser utveksle elementer:

AB + CD ---> AD + CB

Dobbel-erstatning reaksjoner som vanligvis oppstår når et av produktene som ikke er oppløselig og utfelles fra reaksjonsoppløsningen som et fast stoff:

CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) ---> CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)

forbrennings~~POS=TRUNC

Forbrenningsreaksjoner oppstår når stoffer, spesielt de som inneholder karbon, brenne i nærvær av oksygen for å produsere karbondioksid og vann:

CxHy + O2 ---> CO2 (g) + H2O (g)

Metan, for eksempel med kjemisk formel CH4 forbrenner som:

CH4 (g) + O2 (g) ---> CO2 (g) + 2 H2O (g)