Fem hovedtyper av kjemiske reaksjoner
Kjemikere klassifisere kjemiske reaksjoner i fire eller flere kategorier basert på reaksjons egenskaper. Kategoriene gir en praktisk måte for kjemikere å beskrive reaksjoner og for studenter å forutse en reaksjons produkter. Meninger variere på mange kjemiske reaksjonstyper. Noen tekster liste bare fire typer: kombinasjon, nedbrytings, utskifting og dobbel erstatning. Andre tekster kan også omfatte forbrenning, syre-base og oksidasjon-reduksjon reaksjoner. Videre kan noen reaksjoner være riktig kategoriseres i to forskjellige reaksjonstyper.
Kombinasjon
Kombinasjons reaksjoner, også kjent som syntesereaksjoner, omfatter en kombinasjon av to eller flere stoffer i et enkelt stoff:
A + B ---> AB
Mange metalloksider, for eksempel, absorberer karbondioksid (CO2) fra lufta til å danne karbonater:
CaO (s) + CO2 (g) ---> CaCO3 (r)
Nedbrytnings
Spaltningsreaksjoner representerer det motsatte av kombinasjonsprosessen ved at en substans brytes ned til to eller flere stoffer:
AB ---> A + B
Vann, eller H2O, for eksempel, spaltes i sine enkelte bestanddeler når de utsettes for en elektrisk strøm:
2 H2O (l) ---> 2 H2 (g) + O2 (g)
Single-erstatning
Single-erstatning reaksjoner forekommer når et element erstatter ett av elementene i en forbindelse:
A + BX ---> AX + B der X representerer atomet blir utvekslet.
Mange metaller, for eksempel reagere med syrer for å produsere hydrogen og en metallsalt:
Zn (s) + 2 HCl (aq) ---> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Double-erstatning
Dobbelt erstatning reaksjoner involverer to forbindelser utveksle elementer:
AB + CD ---> AD + CB
Dobbel-erstatning reaksjoner som vanligvis oppstår når et av produktene som ikke er oppløselig og utfelles fra reaksjonsoppløsningen som et fast stoff:
CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq) ---> CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
forbrennings~~POS=TRUNC
Forbrenningsreaksjoner oppstår når stoffer, spesielt de som inneholder karbon, brenne i nærvær av oksygen for å produsere karbondioksid og vann:
CxHy + O2 ---> CO2 (g) + H2O (g)
Metan, for eksempel med kjemisk formel CH4 forbrenner som:
CH4 (g) + O2 (g) ---> CO2 (g) + 2 H2O (g)