Fem ting som kan endre hastigheten på en kjemisk reaksjon

Frekvensen av en kjemisk reaksjon blir vanligvis forklares ved en idé referert til som "kollisjons teori". I denne teorien, er tiden det tar to stoffer for å reagere er langt større når de enkelte molekylene kolliderer mer regelmessig med hverandre. Nesten alle middel for å påskynde en kjemisk reaksjon gjør dette ved å øke antall kollisjoner.

reaktant State

En reaksjon mellom to stoffer vil være langt raskere hvis de to stoffene er begge gasser. Dette skyldes at alle de individuelle molekyler som utgjør gassen kan meget raskt blandes sammen. Omvendt vil to faste stoffer ta en mye lengre tid til å reagere fordi de fleste av molekylene man ønsker å blande er fanget inne i den faste form. For å øke hastigheten på reaksjonen, bør du endre den fysiske tilstanden av reaktantene slik at flere molekyler kan kollidere.

Temperatur

Molekyler som er i konstant bevegelse etter hvert som de utgjørende kjerne og elektroner bevege seg rundt hverandre. Hvis man øker temperaturen av en reaktant, de molekyler begynner å bevege seg raskere. Hvis man plasserer to reaktanter sammen og øke temperaturen så molekylene vil kollidere med hverandre langt mer regelmessig enn hvis de var i bevegelse langsomt. Temperaturen er også en god måte å endre et stoff fysiske tilstand, som kokende vann for å lage damp. Ved å slå molekylene i en væske eller gass kan de blande bedre.

Konsentrasjon og trykk

Konsentrasjonen av en kjemisk vil øke reaksjonshastigheten fordi det er flere individuelle molekyler som inngår i løsningen. Tenk deg at du har en pose med ti klinkekuler i den. Hvis du rister posen, vil kulene begynner å kollidere med hverandre. Hvis du skulle deretter legge ytterligere ti klinkekuler og riste posen, vil antall kollisjoner øker. Ved å øke konsentrasjonen av flytende løsning enda lenger kan du fortsette å øke hastigheten på reaksjonen. I en gass, vil økning av trykket har den samme virkning.

Flateareal

Som allerede forklart, vil en fast reaktant ta lang tid til å reagere fordi de fleste av molekylene er innenfor den faste og ikke utsettes for den andre reaktant. Hvis, derimot, øker man den overflatearealet av det faste stoff, deretter betydelig flere molekyler utsettes for. I stedet for å bruke en blokk solid, bruk en honeycomb form eller flate blokken. Alternativt, male ditt solid blokk i et pulver eller barbere det i flak. Alle disse øke stoffenes eksponerte overflateareal.

Katalysatorer

Man kan også fremskynde en reaksjon ved tilsetning av et tredje stoff, kjent som en katalysator. Hvis, for eksempel, ville du endre monomer etylen i polymeren polyetylen, ville du legge til en katalysator som heter benzoylperoksid. Dette fungerer ved å bryte den doble karbon obligasjoner i etylen så de enkelte monomerer gå sammen i en kjede. Ved slutten av reaksjonen vil man sitte igjen med polyetylen og benzoylperoksyd gang til. Katalysatoren er ikke brukt opp i reaksjonen, men bare bryter båndene som holder molekylene sammen.