Fire Metaller Det vil ikke erstatte Hydrogen i en Acid

Noen metaller som sink, magnesium, aluminium eller litium kan redusere hydrogenioner for å gjøre hydrogengass. Disse metallene kan ta plassen til hydrogenet i en syre. Ikke alle av dem faktisk gjøre det i praksis, men. Aluminiumets overflate beskyttes av et "passiverende" lag av aluminiumoksid som hindrer den fra å reagere. Noen andre metaller er i stand til å redusere hydrogenioner og vil ikke ta plassen til hydrogen i en syre. Her er fire av dem.

Kopper

Et batteri er en form for elektrokjemisk celle. Kjemikere ofte måle evnen til et atom, ion eller forbindelsen (aka arter) å tilegne seg elektroner i form av sin redokspotensial, spenningen i en standard elektrokjemisk celle hvor de aktuelle artene utgjør en elektrode koblet sammen med en hydrogenelektrode. En art med en høyere redokspotensial tendens til å ta elektroner bort fra en art med lavere redox-potensial. Hydrogen har et redokspotensial fra 0 på skalaen (siden to hydrogenelektroder som er forbundet med hverandre vil ikke ha noen spenning), slik at generelt sett er bare metaller med et redoks-potensial under 0 kan redusere hydrogenioner i en syre. Kobber kombinert med Cu + 2 har et redoks-potensial på 0,34, slik at kobber er blant de metaller som ikke vil erstatte hydrogen i en syre. Det er også en uhyre nyttig metall på grunn av sin elektriske ledningsevne. Selv om mer reaktivt enn mange andre metaller, det likevel korroderer og oksiderer i luft, til slutt å få et vakkert grønt belegg.

Sølv

Sammen med gull, platina og flere andre, sølv, eller Ag, er en av de såkalte "edelmetaller", som betyr at det ikke korroderer lett. Dens redokspotensialet kombinert med Ag + er 0,80, så som kobber, vil det ikke reduserer hydrogenioner i en syre. Det reagerer lett med svovel og noen svovelforbindelser for å danne sulfider, men, og dette sulfid lag fører til at sølv skal vises anløpet. De fleste sølvforbindelser er stort sett uoppløselig, med unntak av noen, som sølvnitrat, som oppløses lett i vann.

Gull

Gull, eller Au, er en av de mest inerte metaller - så inert, faktisk, kan det være vanskelig å isolere. Denne egenskapen, sammen med sin sjeldenhet og sin ekstraordinære malleability, har gjort det i stor grad verdsatt gjennom nesten hele menneskehetens historie. Selv sterke oksyderende syrer som salpetersyre reagerer ikke med gull. Alkymistene oppdaget de kan forårsake gull til å reagere med en sterkt etsende blanding av konsentrert salpetersyre og saltsyre kalles kongevann, royal vann. Redokspotensialet av gull kombinert med Au + ionet er 1,69 V.

platina

Platina, eller Pt, er en annen av de edle metaller. Mens ukjent inntil 1735, har platina blitt en av den moderne verdens mest verdifulle metaller. Som gull, er det svært korrosjonsbestandig; Dessuten, i motsetning til gull, den har omfattende anvendelser som en katalysator. Katalysatorer i de fleste biler bruker platina, som gjør industri kjemikere i utarbeidelsen av svovelsyre og petroleum cracking. Redokspotensialet av platina kombinert med Pt + 2 ionet er 1,20.