Forklaring av den periodiske tabell

Forklaring av den periodiske tabell


I løpet av 1860-årene, forskjellige kjemikere kom til å oppdage at hvis elementene er anordnet i den rekkefølgen av massen av deres atomer, kjemiske egenskaper gjentas regelmessig. Mange representasjoner ble foreslått, herunder spiralformer, for å indikere dette periodisitet. I 1869 publiserte Dmitrij Mendelejev sin versjon av det periodiske system, som til slutt vant ut på grunn av sin økonomi, nøyaktighet, og evnen til å forutsi elementer som ennå ikke er oppdaget.

Betydningen av rader

Medeleyev bord bestilles i økende elektron og proton telle fra venstre til høyre, og fra topp til bunn, som rekkefølgen av tekst på en side. Kolonnene svarer til hvor mange elektroner må gå tapt eller vunnet for det ytre skall for å være fullstendig. Derfor er helium i den samme kolonne som neon, selv om de varierer i antall elektroner. Førstnevnte har to elektroner i sitt ytre skall, og den andre har åtte.

Row Lengde

Jo flere elektronskallene et atom har, desto flere elektroner som kreves for å fylle sin ytre skall. Den periodiske tabell står for dette ved å øke antall elementer per rad. Elementer i den første raden holde opp til to elektroner i sitt ytterste skall. I de neste to rekker, er elementene holder åtte i sitt ytre skall. For eksempel, har argon en første indre skall av to elektroner, en andre indre skall av åtte, og et ytre skall av åtte. De to neste radene holde 18.

Ved det sjette rad, blir en ny presentasjon nødvendig. Elementene i den sjette og syvende rader holde opp til 32 elektroner i sitt ytterste skall. Ekstra elementer må være nummerert utsiden av rutenettet, videre under, som lantanid (lanthanoid) og actinide (actinoid) serie. (Navnene lantanid og actinide er tradisjonelle, men langsomt blir erstattet med sine "-noid" substitutter.)

Betydningen av kolonner

Hulrommet øverst i det periodiske system kan synes merkelig. Hensikten er for elementer med lignende egenskaper til å bli gruppert i samme kolonne, spesielt ved sin affinitet til å plukke opp eller mister elektroner. De er derfor sentrert rundt edelgassene, som har fullt ytre skall. Det er derfor best å tenke på elementer som forgrener seg ut fra edelgasser både til venstre og til høyre som elementer vikle rundt til neste rad.

For eksempel, hydrogen og helium ta to elektroner i deres ytre (eneste) skall. De er adskilt av et stort gap, men ikke hvis man ser på bordet som er sentrert på en kolonne 0.

Betydningen av en Full ytterskall

Fordi en hel ytre skall er en stabil konfigurasjon, elementer dele ytre elektroner med andre elementer for å fylle hverandres ytre skall. Dette er hvordan elementene kommer til å danne molekyler. For eksempel, natrium (Na) og klor (Cl) bind som et salt. De er i samme avstand fra kolonne 0, hvis du teller natrium som en kolonne unna.

Likeledes er halogener (kolonne Vila) er meget reaktiv med alkalimetaller (under hydrogen i kolonne IA).

uthevede Regioner

Halogenene vanligvis får sin egen farge i det periodiske systemet, fordi de er så nær å ha fullt ytre skall. Dette betyr at de ikke bare er meget reaktiv med alkalimetallene, men også reaktive med metaller generelt.

B, Si, Ge, As, Sb, Te og Po danner metalloider, som ofte er markert fordi de deler metalliske og ikke-metalliske egenskaper med hverandre. Overgangsmetallene skiller seg fra gruppen "andre metaller" (i grønt) fordi deres elektronkonfigurasjon tillater dem å lett å gi opp det som kalles "d" elektroner, noe som gjør dem gode elektriske ledere.

Videre studier

Det neste trinnet er å lære elementene på et mer detaljert nivå for å se hvordan mønstrene i den periodiske tabellen vises i selve forbindelser. Et skritt i denne retningen er å gjennomgå området Periodicvideos.com, som ble bygget ved Universitetet i Nottingham. Det gir en pedagogisk video for hvert element, og er gratis.