Forskjellen mellom Ammonium Alum & salmiakk

Mens de to forbindelsene ammonium alum og ammoniumklorid dele noen egenskaper og karakteristikker - på grunn av ammoniakk, deres felles komponent - de er faktisk veldig forskjellige materialer. Forskjeller i sine strukturer, komposisjoner, egenskaper, bruksområder og opptredener gjør dem vanskelige å forvirre. Begge er salter, men "salt" er en omfattende kjemisk sikt og forutsetninger om likheter kan ikke være basert på det faktum alene.

Salmiakk

Ammoniumklorid er krystallinsk saltforbindelse bestående av et nitrogenatom, fire hydrogenatomer og et kloratom; Det er nitrogen og hydrogen komponent av forbindelsen som gjør den del av ammoniumgruppe. Funnet på nettsteder av vulkansk aktivitet. forbindelsen forekommer naturlig i mineralogiske form og bærer navnet sal ammoniac. Forbindelsen er dannet fra en reaksjon mellom en ammoniakkbasert basisk og en syre; dette produserer en pH-nøytralt salt, selv om oppløsninger av ammoniumklorid er i virkeligheten svakt surt. Bruksområder er å lage fyrverkeri og pyroteknikk, farging tekstiler og som en forandring i metallarbeid.

ammonium Alum

Som ammoniumklorid, er ammonium alun et salt - et produkt av en syre og base for reaksjonen; imidlertid, atom formel av ammonium alun er litt mer komplisert. Ammonium alun består av ammonium-gruppe fra et nitrogenatom og fire hydrogenatomer, et aluminiumatom, to sulfat molekyler (ett svovelatom og fire oksygenatomer) og 12 vannmolekyler. Dette mye større molekylmasse er for store til å passere gjennom porene i den menneskelige huden, slik at ammonium alun, i motsetning ammoniumklorid, sikkert for bruk i deodoranter og andre produkter. Ammonium alun forekommer naturlig i jordskorpen, og er kjent som alunitt så vel som av dens mer formelle navn, ammonium- aluminiumsulfat.

likheter

Selv om begge er tilsynelatende nøytrale salter, ammonium- alun deler ammoniumklorid sin egenskap til å produsere en svakt sur oppløsning når de oppløses i et oppløsningsmateriale. Dette er et trekk som er felles for ammoniumsaltene på grunn av hydrogenioner i den ammoniakk gruppe (av nitrogen og fire hydrogenatomer). De to forbindelser har lignende densiteter, til tross for ammonium alun blir mye større molekyl: ammonium alun har en tetthet på 1,64 gram per kubikkcentimeter, mens aluminiumklorid er bare litt mindre tett på 1.52 g / cm ^ 3. Begge forbindelser er også ikke-brannfarlig.

forskjeller

En av de viktigste forskjellene mellom de to forbindelsene manifesterer seg i sine to svært forskjellige programmer; mens ammonium alum - brukes i deodoranter og hudpleie - ikke er klassifisert som hudirriterende, salmiakk - som brukes i fargestoffer og fyrverkeri - vil føre til rødhet i huden og er smertefullt ved kontakt med øynene. Begge vil føre til problemer ved innånding eller svelging, imidlertid. En annen forskjell er utseendet av de to forbindelser; ammonium alun er krystallinsk i formasjonen, noe som gir den dens større struktur som gjør at den kan brukes som i deodoranter, mens aluminiumklorid er et pulveraktig hvitt faststoff. Endelig kokepunktene for de to forbindelsene er radikalt forskjellige; ammoniumklorid tar enorme mengder varme for å bryte ned og vil bare smelte - eller brytes ned - på 640 grader Fahrenheit, og vil ikke koke med mindre de utsettes for en overveldende 968 F. I motsetning til dette, bryter ammonium alun sin krystallinske struktur ned på bare 200 grader F og vil koke ved 392 F.