Forskjellen mellom Molaritet & molaritet

Forskjellen mellom Molaritet & molaritet


Chemists bruke en rekke forskjellige enheter for å beskrive konsentrasjoner av stoffer i en blanding eller en løsning. Parts per million eller ppm, partialtrykk, molaritet, molar konsentrasjon og prosent vekt / volum er alle forskjellige måter å beskrive konsentrasjoner. To av de vanligste i kjemi er molaritet og molar konsentrasjon, som begge brukes når vi snakker om løsninger.

Definisjon

En føflekk er en grunnleggende enhet i kjemi; en muldvarp inneholder 6.022 x 10 ^ 23 partikler, atomer, ioner eller molekyler. Molaritet er antall mol av det oppløste stoff i en liter oppløsning, mens molaritet er antall mol av det oppløste stoff pr kilo oppløsningsmiddel. Både molariteten og molaritet måle mengden av oppløst stoff i føflekker, men molaritet måler mengden av løsningen i form av sitt volum, mens molaritet måler mengden av væske i form av sin masse.

Løsning vs. Solvent

En viktig forskjell mellom molaritet og molaritet involverer måte oppløsningen blir målt. Molaritet tiltak kilo løsemiddel, mens molaritet tiltak liter løsning. Følgelig måte å forberede en løsning er forskjellig avhengig av om du måler din ønskede konsentrasjon i form av molariteten eller molar konsentrasjon. Hvis du bruker molaritet, vil du legge det oppløste til litt løsemiddel, og deretter legge mer løsemiddel til den totale mengden av løsningen når ønsket volum. Hvis du bruker molar konsentrasjon, vil du veie mengden løsemiddel du trenger, så veie og legge til riktig mengde oppløst stoff.

Bruker

Molariteten brukes langt oftere enn molar konsentrasjon; for de fleste formål i kjemi og biokjemi, det er rett og slett en mer praktisk måleenhet. Molaritet har en viktig fordel, men: det er fullstendig uavhengig av trykk og temperatur. Når temperaturen av en oppløsning endringer, vil dens tetthet og dermed volum endres også. Denne effekten er vanligvis ikke vesentlig i de fleste eksperimenter, men i enkelte tilfeller kan det være - spesielt forsøk med frysepunktsnedsettelse eller kokepunktsforhøyelse. I slike situasjoner, kjemikere bruker molaritet stedet for molaritet.

likheter

I mange tilfeller vil beregne molaritet og molaritet for den samme løsningen gi to forskjellige numre. I noen tilfeller kan imidlertid molariteten og molaritet kan være svært like. Dersom løsningsmidlet er vann, og løsningen er meget fortynnet (med andre ord, er til stede ikke mye oppløsningsmiddel), vil tettheten av oppløsningen være nær den for rent vann (1 gram per kubikkcentimeter ved romtemperatur). I dette tilfellet vil molaritet og molariteten være nesten den samme. Som oppløst stoff konsentrasjonen øker, vil imidlertid densiteten av den vandige oppløsning øker, og dette vil ikke lenger holde sant.