Forskjellen mellom Natriumhydroksid og Sodium Laureth Sulfate

Forskjellen mellom Natriumhydroksid og Sodium Laureth Sulfate


Både natriumhydroksid og natrium laureth sulfat inneholder natrium, hydrogen og oksygen, men det er omtrent alt de har til felles. På alle andre måter, enten det er kjemisk struktur, egenskaper og reaktivitet, disse to kjemikalier som er svært forskjellige. Det er derfor du kan bruke natrium laureth sulfat i såper og sjampo, men ved hjelp av konsentrert natriumhydroksid, derimot, vil gi deg en ekkel brenne.

Natriumhydroksid

Natriumhydroksyd har den kjemiske formelen "NaOH". Når den oppløses i vann, dissosierer natrium- eller "Na +" ion fra "OH" eller hydroksydion; hydroksydet ion, er selvsagt en sterk base, så tilsetning av natriumhydroksyd til en løsning raskt gjør det mer alkaliske. Hydroksydioner også fungere som nukleofiler, noe som betyr at de tiltrekkes til en positiv eller partielle positive ladninger på karbonatomer i organiske forbindelser. Konsentrert natriumhydroksyd er sterkt etsende. Det kan gi deg ekkel brannskader hvis det kommer i kontakt med huden din, eller kan forårsake permanent blindhet hvis du er i kontakt med øynene.

Natriumlauretsulfat

Natriumlauretsulfat består av en 12-karbonkjede bundet til en etoksygruppe (O-CH2-CH2), som i sin tur er festet til en sulfatgruppe (SO4). Sulfat Konsernet har en netto negativ ladning, som er fordelt over de oksygenmolekyler i sulfatgruppen. Natriumionet er tiltrukket til den negative ladningen på sulfatgruppe; Disse ioniske interaksjoner holde natriumionet og karbonkjeden sammen i fast form. Når det går i oppløsning, derimot, natriumionet og lauret sulfat ion dissociate. I motsetning til natriumhydroksyd, er natriumlauretsulfat ikke nukleofil og fungerer som et overflateaktivt middel, det vil si en forbindelse som reduserer overflatespenningen av vann.

Bruk av natriumhydroksid

Klart, både natriumhydroksyd og natriumlauretsulfat ha svært forskjellig struktur og kjemi. Følgelig, de bruker er veldig forskjellig også. Natriumhydroksid er en av de mest populære sterke baser i industri og kjemi laboratorier; blant de viktigste programmene er å nøytralisere syrer til å regulere pH. Det er også brukt ved fremstilling av såper, rayon, blekemidler og diverse andre kjemikalier, papir, fargestoffer, aluminium malm behandling og et bredt spekter av petroleumsprodukter.

Bruk av Sodium Laureth Sulfate

SLES er et populært vaskemiddel i sjampo, såpe, tannkrem og andre kosmetiske produkter. Det er fordi dens struktur gjør det meget effektivt både ved å redusere overflatespenningen i vann og ved emulgeringsmidler eller oppløsning fett og andre oljeaktige substanser som vanligvis ikke ville blande seg med vann. Sulfat enden av molekylet kan samhandle med vannmolekyler, mens hydrokarbonet hale er hydrofobe eller "vann-frykte"; følgelig kan SLES danne miceller, hvor en dråpe av oljeholdig molekyler er omgitt av SLES molekyler med halen pekende innover. Dens overflate kvaliteter gjør det svært effektiv på å bygge opp skum.