Forskjellen mellom Relativ atommasse & Gjennomsnittlig Atomic Mass

Atomer har flere forskjellige komponenter. I kjernen, eller kjernen av et atom, er det to typer av partikler, protoner og nøytroner. Protonene avgjøre hva element atomet er, og atom egenskaper. Nøytronene har nesten ingen effekt på atom kjemiske egenskaper, men påvirker naturligvis atom vekt. Relativ og gjennomsnittlig atommasse beskriver begge egenskapene til et element i forbindelse med dens forskjellige isotoper.

Atomic Mass

Den atommasse av et atom er den atom vekt standardisert til et karbonatom 12. Dette nummeret brukes til å beregne både relativ atommasse og gjennomsnittlig atommasse. Dette gir atom vekt i atommasseenhet eller AMUs. Dette antallet er spesifikke for en bestemt isotop av et bestemt atom. Massen brukes er noe ideelt, da det ikke tar hensyn til bindingsenergier.

Relativ atommasse

Den relative atommasse av et element er gjennomsnittet av vekten av alle isotoper i et normalt miljø på jordskorpen. Dette nummeret må være i AMUs. International Union of Pure and Applied Chemistry publiserer antydet verdier. Disse verdiene blir oppdatert hvert år, og det er antatt at i en gitt prøve av en substans denne verdi kan brukes til forskning og industri.

Gjennomsnittlig Atomic Mass

Gjennomsnittlig atommasse er en veldig lignende konsept til relative atommasser. Igjen er det et vektet gjennomsnitt av alle isotoper av et atom. For å finne dette nummeret, liste alle isotoper av et atom til stede, hver isotop masse i AMUs og hver isotop relative overflod som et desimaltall. Multipliser hver isotop masse av at isotopen overflod. Deretter legge til alle produktene. Dette er den gjennomsnittlige atommassen for en gitt prøve.

forskjeller

Relativ og gjennomsnittlig atommasse er nært beslektet, og forskjellen mellom dem er subtil. Forskjellen er direkte relatert til forholdene der de antas å være korrekt. Den relative atommasse antas å være riktig for det meste av planeten jordskorpen og er en standardisert tall. En gjennomsnittlig atommasse er bare sant for en gitt prøve, da dette tall kan variere over geologisk lange tidsperioder og visse fremgangsmåter som endrer isotope forholdstall.