Forskjellen mellom varmt og kaldt Permanganat

Den permanganat-ionet har den kjemiske formelen MnO4-. I dette ion, har mangan en valens på +7, og oksygenatomene bidra åtte elektroner. Dette gir ione en nettoladning på -1. Dette ion skjer ofte med et positivt ladet kalium ion for å danne kaliumpermanganat (KMnO4). Kaliumpermanganat har desinfiserende egenskaper og er et oksidasjonsmiddel i laboratorieeksperimenter. Dens reaksjoner i en kaldtvannsoppløsning avvike fra dens reaksjoner i en varm, vandig miljø.

redoksreaksjoner

I et redoks-reaksjon, en substans gevinster elektroner, og en annen substans mister dem. Stoffet som får elektroner blir redusert, og den substans som mister elektroner blir oksidert. Ordene "reduksjon" og "oksidasjons" kombineres for å danne den syntetiske ordet "redoks", et ord som kjemikere oppfunnet for å beskrive slike reaksjoner.

oksidasjonsmiddel

Kaliumpermanganat fører til andre stoffer for å miste elektroner, slik at det kalles et oksidasjonsmiddel. I vandige redoksreaksjoner, permanganat ion mister lett kan noen eller alle av dets oksygen og blir enten mangandioksid eller et positivt ladet ion mangan. Den frigjorte oksygenet forbrenner andre reagenser som måtte være til stede. For eksempel, oksiderer den permanganat ion oksalsyre (H2C2O4) til karbondioksid (CO2).

reaksjonshastighet

I noen reaksjoner, reagerer varmt permanganat betydelig raskere enn kaldt permanganat. For eksempel, oksyderer den permanganat ion oksalatet ion mens den oksalatet ion reduserer permanganat. Reaksjonen finner sted i en sterkt sur vandig løsning. Imidlertid forløper reaksjonen så langsomt ved normal værelsestemperatur som det har begrenset verdi som et laboratorieforsøk. Men etter oppvarming av løsningen, stoffene reagere på en tilfredsstillende hastighet, ifølge Los Angeles Harbor College.

Hypergolic Reaksjoner

Kaliumpermanganat tjener ofte som et oksidasjonsmiddel i hypergolic reaksjoner. En hypergolic reaksjon er en kraftig reaksjon som vanligvis oppstår spontant når et passende stoff kommer i kontakt med et oksidasjonsmiddel. En blanding av etylenglykol, propylenglykol og glycerin er egnet for en hypergolic reaksjon. Dersom en liten mengde av disse stoffer som blander seg med fast kaliumpermanganat, antenning av blandingen hvis temperaturen er forholdsvis varm. Imidlertid kan reaksjonen ikke finne sted ved kalde temperaturer, ifølge alternative drivstoff forskning ingeniør Sam Barros.

Overdreven dreven~~POS=HEADCOMP Oksidasjon

I noen eksperimenter permanganatoppløsninger, kalde temperaturer er nødvendig. For eksempel, har etylen med formel C2H4. En dobbeltbinding forbinder de to karbonatomer. Når det blandes med kaliumpermanganat i en kald løsning av fortynnet svovelsyre, oksyderer den permanganat etylen, som blir etylenglykol. Men ved høye temperaturer, går reaksjonen for langt. Den permanganat ikke bare endre etylen til etylenglykol. Det bryter dobbeltbindingen og videre oksiderer den reaktant, noe som resulterer i karbondioksid som et sluttprodukt, ifølge Jim Clark, forfatter av "Beregninger i AS / A Level Chemistry."