Forskjeller i Ion og Polyatomic

Ioner er atomer som har en ulik antall elektroner og protoner, noe som gir dem en elektronisk ladning. Et større antall elektroner gir atomet en negativ ladning, mens et større antall protoner gir en positiv ladning. Siden protonene er inne i atomkjernen, er det bare elektroner hver tapt. Ioner kan deretter bli bundet sammen med andre atomer for å lage molekyler, som også kan ha en positiv eller negativ ladning.

Monoatomic ioner

Monoatomic ioner, vanligvis referert til ganske enkelt som ioner, er enkle atomer som har tapt eller vunnet ett eller flere elektroner, slik at mengden av elektroner med ulik den av protoner. Denne ubalansen gir atom en positiv eller negativ ladning. Uttrykket monoatomic ioner brukes vanligvis bare for å skille enkelt ioner som ikke er bundet til andre atomer. Siktelsen av ionene er merket ved å legge til et pluss eller minus til atom symbol, for eksempel Cl- (klorid) og Na + (natrium).

Polyatomic ioner

Også referert til som molekylære ioner, er polyatomic ioner elektrisk ladede molekyler på mer enn ett atom. Begrepet "polyatomic" i seg selv er avledet fra det greske ordet "poly" som betyr "mange". Polyatomic ioner forekommer når det totale antall av elektroner som er tilstede i molekylet ikke er lik det totale antall protoner. For eksempel, nitrat (NO3) har en total negativ ladning ved å ha en mer elektron enn det totale antall protoner i molekylet.

Polyatomic Obligasjoner

Atomene i en polyatomic ion er sammen med kovalente bindinger. I kovalente bindinger atomene koblingen gjennom deling av et par av elektroner, noe som resulterer i en kjemisk forbindelse. I en forbindelse, i motsetning til en blanding, er elementene inneholdt i forbindelsen er alltid i et fast forhold, og kan ikke skilles uten å ødelegge forbindelsen. I hovedsak de enkelte atomer i bindingen blir et helt annet stoff som ikke kan deles opp i sine enkelte deler.

Skrive Polyatomic ioner

Som med alle molekyler, polyatomic ioner bruke tall i den kjemiske ligningen å merke seg hvor mange atomer av ett enkelt element er funnet i ett molekyl. For eksempel, i nitrat, NO3, har molekylet ett nitrogenatom og tre oksygenatomer. Ved å merke seg mer enn ett molekyl av den samme polyatomic ion, er den kjemiske ligning plassert i parentes med antallet molekyler bemerket utenfor parentes. For eksempel er tre molekyler av nitrat skrevet som (NO3) 3.