Forskjeller mellom AIF3 & AlCl3

Elementet aluminium danner en rekke forskjellige kjemiske forbindelser. To av disse er aluminiumklorid (AICI3) og aluminiumfluorid (AlF3). Disse to kjemikaliene ligner på mange måter; de begge er selvfølgelig inneholde aluminium og de har lignende molekylstrukturer. I tillegg, både klor (Cl) og fluor (F) er i kategorien av elementene som kalles halogener. Det er imidlertid også mange viktige forskjeller mellom disse to forbindelser.

Kjemisk oppbygning

Begge disse forbindelser er klassifisert som uorganiske kjemikalier. Aluminiumklorid molekyler er sammensatt av en enkelt sentral aluminiumatom bundet til tre atomer av klor. I aluminiumfluorid, er det også en sentral aluminium, men det er bundet til tre fluoratomer. Både fluor og klor, er halogen elementer fra den nest siste kolonne i det periodiske system. Imidlertid er klor en større, tyngre element enn fluor, så aluminiumklorid har en større atomvekt på 133 i forhold til aluminiumfluorid, som har en atomvekt på 84.

Fysiske egenskaper

Disse to kjemikaliene er forskjellig i sine fysiske egenskaper, til tross for deres lignende sammensetning. Aluminiumfluorid er en solid off-white pulver som smelter ved 2300 grader Fahrenheit. Det er bare lite oppløselig i vann og har en tetthet på 2,9 gram per milliliter. Aluminiumklorid er også et hvitt pulver, men det smelter ved en mye lavere temperatur av 212 grader Fahrenheit, ved hvilken temperatur det også begynner å dekomponere. Det er ganske løselig i både vann og alkohol, og har en lavere tetthet på 2,4 gram per milliliter.

applikasjoner

Begge disse kjemikalier i forskjellige anvendelser, men de spesielle anvendelser varierer mellom dem. Aluminiumklorid spiller en nøkkelrolle i mange viktige kjemiske syntesereaksjoner som en katalysator, som er en forbindelse som gir raskere reaksjon. Kjemikaliene er gjort ved hjelp av aluminium klorid inkluderer maling, plast og medisiner. Aluminiumklorid er også kombinert med vann (eller hydratisert) for å gjøre deodoranter. Metallurger bruke aluminium fluor for en helt annen hensikt; for å hjelpe til smelting av metaller, som aluminium.

toksikologi

Aluminiumfluorid er et forholdsvis ikke-toksisk forbindelse. Det vil føre til irritasjon ved innånding eller svelging og kan forverre symptomer på astma. Den har en LD50 (dosen som er nødvendig for å drepe halvparten av forsøksdyrene) på omtrent 2 gram per kilo kroppsvekt når de ble testet på rotter. Aluminiumklorid fører også til irritasjon gjennom inntak eller inhalering, men det kan også produsere kvalme i store doser. Den har en høyere LD50 på rundt 3,3 gram per kilo, noe som betyr at det er litt mindre giftig.