Forskjeller mellom Galvanisk & Elektro

Både galvaniske og elektrokjemiske celler brukes til å drive elektroniske enheter. Galvaniske og elektrokjemiske celler er klassifisert som solceller, som driver elektriske reaksjoner og skape elektrisitet. Elektrokjemiske celler er litt mer variert enn galvaniske celler - de har et undersett av celler som kalles elektrolyseceller, som brukes til å drive et oksidasjons-reduksjons kjemisk reaksjon i en retning som ikke forekommer spontant.

solceller

Begge galvaniske og elektrokjemiske celler er solceller. Dette betyr at de benytter en spontan kjemisk reaksjon for å bevege en elektrisk strøm gjennom en ytre krets. Solceller er ansvarlig for batterier som vi bruker til å drive elektroniske enheter i dag. Både galvaniske og elektrokjemiske celler brukes i batterier, men de varierer litt.

galvaniske celler

Galvaniske celler består av to beholdere med seg en salt bro. En av beholderne inneholder en sølvnitratoppløsning, som kalles en katode eller positivt ladet oppløsning. Den andre holder en kobbernitratoppløsning, kjent som en anode eller negativt ladet oppløsning. Separat, beholderne være nøytral, ikke har den kjemiske reaksjonen de trenger for å lage energi. Saltet bro mellom beholderne tillater ioner å entre eller forlate hver container. Som ioner strømme fra katoden til anoden, blir elektrisitet produsert.

elektrokjemiske celler

Elektrokjemiske celler er skapt ved å kombinere kobber sulfat og sink sulfat løsninger i to beholdere, ligner galvaniske celler. Et salt bro fungerer som en leder mellom dem slik at elektroner å overføre fra sink og kobber for å skape en elektrisk strøm som kan brukes til å drive elektriske innretninger. Elektrokjemiske celler er svært lik galvaniske celler, men en vesentlig forskjell som skiller dem. Elektrokjemiske celler kan oversette en elektrisk strøm som beskrevet ovenfor, noe som gjør dem solceller. De kan imidlertid også være i form av elektrolyseceller, som ikke skaper spontane kjemiske reaksjoner, men krever eksternt tilført elektrisk strøm for å skape reaksjonen.

elektrolyseceller

I en elektrolysecelle, blir de containere satt opp svært likt til en galvanisk celle, bortsett fra at katoden beholderen er negativt ladet og anoden beholderen er positivt ladet. Smeltet natriumklorid er et eksempel på en elektrolytisk celle eller elektrolyse. Reaksjonen skaper en elektrisk strøm som deler forbindelsen i sine to deler, slik at det skifter fra natriumklorid til natrium- og klorid-celler. Mens galvaniske celler bruker energi som skapes i en spontan reaksjon for å skape elektrisitet, elektrolyseceller bruke strøm til å drive en kjemisk reaksjon i en motsatt retning enn en galvanisk celle ville.