Fysiske egenskaper av bariumsulfat

Barium er en myk, reaktiv, sølvhvitt, jordalkalimetall, noe som ligner metallisk kalsium. Sir Humphry Davy først isolert den i 1808. Den periodiske tabell viser alkaliske jordmetaller fra letteste å tyngst som beryllium, magnesium, kalsium, strontium og barium.

Bariumsulfat, BaSO₄, er en av de mest vannuløselige forbindelser er kjent. Du kan tilberede det gjennom doble-fortrengning reaksjoner som følgende:

NagSO + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl

Bariumsulfat er bemerkelsesverdig stabil, og kan ikke konverteres til noe annet ved hjelp av denne typen reaksjon.

bulk Properties

Bariumsulfat er hvitt til svakt gul i farge og er ikke-brennbart, med et smeltepunkt på 1,580 grader Celsius. Det har en uvanlig høy egenvekt på 4,25 til 4,50, noe som resulterer i sitt navn, tatt fra det greske "Barys", som betyr "tung".

partikkel~~POS=TRUNC Properties

Partikler av bariumsulfat anses inert, så i tilfeller av inhalasjon, er det merket som en "plagsomt støv." I tillegg trenger barium partikler ikke har et stort overflateareal. Dette gjør det nyttig for rask gjennomstrømnings katalytiske reaksjoner syssels delvis deaktivert palladium (kalt Lindlar katalysator).

kjemiske egenskaper

Generelt, bariumsalter er ganske vannløselige. I oppløsning, er forbindelsene dissosierer for å danne meget giftige bariumioner +2. Siden bariumsulfat ikke oppløses i vann, ingen slike ioner dannes.

Bruk i radiologi

Siden barium atom er stor og tung, absorberer det røntgen ganske godt. Siden sulfat også besitter ingen toksisitet, er det brukt som en radio-opak eller radio-kontrastmiddel i mage-testing. En barium "milkshake" eller "måltid", en drikkbar, vandig suspensjon, er forbrukt etter hvert, som begynner 90 minutter til to timer før testingen begynner. Bivirkninger kan være kvalme, diaré og hodepine.

andre bruksområder

Bariumsulfat brukes i olje-boreslam, tekstiler, pigmenter, fotopapir, keramikk og glass, kunstig elfenben og batteri plate pastaer.

farer

Selv definitivt stabil og sikker for vanlig bruk, kan bariumsulfat reagere eksplosivt hvis det blandes med aluminium og oppvarmet. I en brann, frembringer bariumsulfat giftige svoveloksyder. Hvis feil gjort, for eksempel i en berømt 2003 hendelsen i Brasil, kan det føre til døden. Denne hendelsen stammet fra ulovlig preparat, noe som resulterer i forurensning av vannløselige karbonat.