Fysiske egenskaper av hydrogen

Hydrogen er en luktfri, smakløs, meget brannfarlig diatomic gass ved normalt trykk og temperatur. Hydrogen fremstilles fra vann ved hjelp av elektrolyse, når to elektroner kombinere med to hydrogenioner for å danne hydrogengass (H2). Den omvendte prosessen av hydrogen rekombinerende med oksygen for å bli vann utvikles mye energi og er derfor grunnlaget for hydrogenbiler teknologi, ved hjelp av hydrogen som energilagringsmedium.

Brennbarhet

Hydrogen er meget brannfarlig. Den kombinerer voldsomt med oksygen og danner vann (H2O). The Hindenburg luftskip katastrofe er et eksempel på sin brennbarhet; imidlertid, brannen skyldtes for det meste til brenning av ballongen huden, ettersom det meste av hydrogengass som brukes for å tilveiebringe løftekraften for luftskipet unnslapp oppover når en rift på toppen hadde åpnet seg.

oppdrift

Hydrogen er svært spenstig, mer enn helium. Helium brukes til å fylle ballonger, men fordi det ikke er brennbart. På grunn av hydrogen oppdrift, sin tilstedeværelse i jordas tidlige atmosfæren utsvevende med tiden, da det steg til store høyder hvor solvinden sakte blåste det ut i verdensrommet.

ledningsevne

Hydrogen normalt ikke utføre elektrisitet. Jim Swenson av Argonne National Lab har påpekt at forskere mener hydrogen i sentrum av gasskjemper som Jupiter kan være under nok press for å slå metallic. I så fall vil hydrogen være helt ledende.

fase endringer

Hydrogen fryser ved ca 14 grader Kelvin og koker ved 20 grader Kelvin. Trippelpunktet - temperatur og trykk ved hvilke de tre fasene sameksisterer - er på 13,8 grader Kelvin og 0,070 atmosfærer. Det kritiske punkt - temperatur og trykk over hvilken flere faser sameksisterer - er 33 grader Kelvin og 12,8 atmosfærer.

Hydrogen og metaller

Hydrogen diffunderer raskt inn mange solide metaller, selv ved normale temperaturer. Hydrogen kan svekke metaller og gjøre dem mer utsatt for brudd. Det reduserer også deres duktilitet, dvs. deres evne til å bli trukket inn i tynnere tråder, som tråd, uten å sprekke.