Fysiske egenskaper av klorgass

Klor er en gass som er mye brukt i ulike bransjer. Den brukes som desinfeksjonsmiddel (særlig i klor), som en kjemisk i produksjon av flere produkter og som et dødelig våpen i krigstider. Klor har flere fysiske egenskaper som gjør at den lett kan identifiseres.

Generelle fysiske egenskaper

Klor, først og fremst fordi det er en gass, er ikke en meget tett stoff. Det er densiteten ved 0 grader Celsius og 101,325 kPa (kilopascal) for trykk er 3,2 g / l (gram pr liter). Smeltepunktet for klor er -101,5 ° C (-150.7 grader Fahrenheit). Dens kokepunkt er -34,04 grader Celsius (-29.27 grader Fahrenheit).

Lukt og Forekomst

Klor har en distinkt naturlig lukt - lukten av blekemiddel. Når du oppdager en "bleachy" lukt i bassenget, i vann fra springen eller i et vaskeri, hva du lukter faktisk klorgass. Klor er unik blant elementære gasser fordi det har denne distinkt lukt; andre elementære gasser er luktfri. Klor finnes naturlig på jorden, mest helt som natriumklorid i sjøvann og i jordskorpen.

Farge

Klorgass er naturlig blek gul-grønn farge. Blant de naturlig gass elementene, bare klor og fluor har en distinkt farge (den andre ni er fargeløse). Pure klor gir en meget svak grønnaktig skjær til hva det er lagt til, som du kan se når du ser på en kopp klor. Under krigføring, når giftig klorgass anvendes som et våpen, store skyer av svakt grønn gass er synlige.

Atomic funksjoner

Klorgass er en toatomig, noe som betyr at ett molekyl av klor er sammensatt av to kloratomer. Klor er nummer 17 i det periodiske system, og er identifisert med symbolet Cl. Atomvekten av klor er 35,453. Anordningen av elektroner i et kloratom er som følger; to i det første skallet, åtte i det andre skall og syv i den tredje skallet.

Halogen og reaktivitet

Klor er et medlem av en gruppe (gruppe 17) av elementer som kalles halogener. Alle halogener, som inkluderer brom, jod, fluor og Astat, er diatomisk og svært reaktive med andre elementer. Reaktivitet, som et begrep i kjemi, refererer til hvordan et stoff som reagerer i kombinasjon med andre stoffer. Klor reagerer voldsomt med mange andre kjemikalier, skaper intense flammer eller raskt oksidere et stoff. Bare klor svært reaktive kvalitet er grunnen til at det er meget giftig for dyr og skadelig for visse metall- og plastkonstruksjoner.