Fysiske Kjennetegn på Saltsyre

Ved romtemperatur er rent hydrogenklorid en gass; Det oppløses lett i vann, imidlertid, og når oppløst kalles saltsyre. Denne etsende løsningen har en rekke egenskaper som gjør at det kan identifiseres. Det bør alltid håndteres med forsiktighet fordi det kan dårlig brenne eller skade huden og øynene.

Utseende

Saltsyre er fargeløs og ser litt forskjellig fra vann. I motsetning til vann, derimot, har konsentrert saltsyre en stikkende og meget ubehagelig lukt; nesen kan lett oppdage konsentrasjoner over 7 milligram per kubikkmeter. Å holde en strimmel av lakmuspapir tett opp til overflaten i et beger med konsentrert saltsyre vil få den til å endre farge når den absorberer gasser. Mer fortynnede oppløsninger av saltsyre avgir færre gasser, men er likevel farlig.

tetthet

HCl er svært løselig i vann, og tettheten av syren avhenger av konsentrasjonen av hydrogenklorid i oppløsningen. Kommersiell konsentrert saltsyre er omtrent 39 prosent HCl, litt under metningsgrensen for 43 prosent, og dens tetthet er 1,20 ganger større enn vann; tettheten av vann ved værelsetemperatur er en gram per milliliter, ved sammenligning. Den sure oppløsningen er ikke brennbart og vil ikke brenne.

Smeltepunkt og andre egenskaper

Saltsyre har et høyere kokepunkt enn rent vann med mindre det er meget konsentrert, i hvilket tilfelle kokepunkt er lavere enn for rent vann. Frysepunktet er likeledes lavere enn den for rent vann; 20,69 prosent HCl, for eksempel, har et smeltepunkt på -80 grader Fahrenheit. Som antydet ved dets kjemiske formel, HCl, hvert molekyl av hydrogenklorid inneholder et hydrogenatom og ett kloratom; molekylvekten er 36,46 gram per mol.

surhet

Saltsyre er en av de såkalte "sterke syrer", som betyr at alle eller nesten alle av hydrogenklorid molekylene gi opp et hydrogen-ion i vann. Produktene av denne reaksjonen er H3O + (den hydronium-ion) og Cl- (kloridionet). PH-måler hvor konsentrert hydronium-ioner er i en løsning, slik at pH-verdien vil variere avhengig av konsentrasjonen av hydrogenklorid. Saltsyre kan reagere med oksidasjonsmidler for å gi klorgass; det reagerer med natriumhydroksyd til dannelse av natriumklorid og vann.