Gass Tetthet vs. temperatur

Forholdet mellom masse og volum av et stoff som er referert til som tetthet og er definert ved formelen med densitet lik masse dividert med volumet (tetthet lik masse / volum). Sagt på en annen måte, forteller tetthet hvor mye plass er okkupert av en gitt mengde av materie. Både temperatur og trykk påvirker volumet av en substans og følgelig tettheten. Således er tettheten av et stoff som ofte er gitt i forhold til en bestemt temperatur og trykk.

Kinetic Theory

All materie er laget av små partikler. Mengden av energi i hver partikkel oversettes til temperaturen i partikkelen. Jo mer energi partikkelen har, jo høyere temperaturen er. Tilstanden av materie (fast, flytende eller gass), avhenger av mengden energi i hver partikkel og tiltrekningen mellom de enkelte partikler.

gasser

Gasser kan lett skilles fra væsker og faststoffer ved sin form og volum. Mens faststoffer har en stiv form og volum og væsker har en fluid form, men en forholdsvis stiv volum, gasser oppviser en elastisk form og volum. Dette flyt i form og volum resultater fra den høye energien til partiklene vinne attraksjoner mellom partiklene. Denne høye energien tillater gasser for å utvide eller komprimere i volum og flow å passe enhver form.

Charles 'lov

Mens temperaturen av et stoff som fundamentalt bestemmer om et stoff er et fast stoff, væske eller gass, idet temperaturen også bestemmer volumet av gasser. Forutsatt at trykket og mengden av gass er konstant, å øke temperaturen i en gass vil resultere i en tilsvarende økning i volum. Dette forholdet mellom temperatur og volum er kjent som Charles 'lov.

Idealgassloven

Charles 'lov og andre observasjoner av gasser er innlemmet i idealgassloven. Den ideelle gassloven fastslår at i et ideelt gass forholdet mellom trykk, volum, temperatur, og massen som PV = nRT, hvor P er trykket, V er volumet, n er antallet mol (et mål på masse), er R gasskonstanten og T er temperaturen. Selv om denne loven gjelder spesielt for ideelle gasser, de fleste gasser tilnærmet idealgassloven under de fleste forhold. Legg spesielt merke er inkluderingen av tetthet (masse og volum) og temperatur, noe som indikerer en sammenheng mellom disse tre eiendommene.

Temperatur og gasstetthet

Observere et forhold mellom volum og temperatur hvis en gass, bør det forventes at det også er en sammenheng mellom temperaturen og tettheten av en gass siden tetthet er avledet delvis fra volumet. Dette er faktisk tilfelle som gasser reduksjon i tetthet (forutsatt at et konstant trykk) etter hvert som temperaturen øker. I form av kinetisk teori, da energien til partiklene øker (temperaturen stiger) de dispergere lenger fra hverandre (økning i volum). Omvendt, når temperaturen av en gass synker, tettheten av gassen avtar.