Generelle egenskaper av alkalimetallene

Generelle egenskaper av alkalimetallene


Alkalimetallene, også kjent som gruppe 1A elementene, er litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og francium. I kjemi, okkuperer de lengst til venstre kolonne i det periodiske system av elementer med symbolene Li, Na, K, Rb, Cs og Fr, respektivt.

Fysiske egenskaper

Alkalimetaller i fast form er en skinnende sølv som de fleste andre metaller. De er meget lett på grunn av den lave tetthet av deres krystallinske strukturer - litium er den minst tette på litt over en halv gram per kubikkcentimeter, og er den letteste av alle metallene. De er myke nok til å skjære med smør kniv. De har relativt lave smeltepunkter - for eksempel, blir cesium flytende ved 28 grader Celsius (83 grader Fahrenheit).

Atomic Struktur

Et atom består av en klynge av protoner og nøytroner i en kjerne, med et antall elektroner i bane rundt kjernen som er lik det antall protoner. Antall protoner gir atom sin element identitet - for eksempel, har litium tre protoner. Elektroner i bane rundt kjernen i en rekke veldefinerte skjell. Den innerste skallet kan holde to elektroner. Etter det, kan hver shell holde åtte, og det ytterste skallet - kalt valensskallet - er hvor kjemiske bindinger kan danne. Atomstrukturen til hver alkalimetall har en elektron i valens skallet. Dette gjør dem lett å miste og derfor elementet svært reaktive.

høy reaktivitet

Alkalimetaller er aldri funnet som rene elementer i naturen. De reagerer med vann og danner hydroksyder. De reagerer med oksygen i luften til å danne oksyder. De danner sulfater med svovel, karbonater med karbon og silikater med silisium. De liker spesielt å bånd med halogenelementer - fluor, klor, brom, jod og Astat - som har ett elektron mangler fra sine valens skjell. Et alkali-metall bundet til et halogen kalles et salt - for eksempel natriumklorid (NaCl) er vanlig bordsalt.