Grunner for issmelting

Vann har tre forskjellige tilstander, avhengig av temperaturen. Ved lave temperaturer, er det et fast stoff, ved lunken temperatur er det en væske, og ved høye temperaturer er det en gass. For å endre den fra en tilstand til en annen, må du endre temperaturen. Den viktigste grunnen for issmelting er at temperaturen har steget, og det endrer seg fra en solid til en væske. Det finnes en rekke måter dette kan skje.

Varme

Den mest åpenbare grunnen for issmelting er nærvær av varme. Hvis du peker en hårføner på litt is, eller la isen ut i et rom-temperatur område for stund, vil den smelte. Dette er fordi temperaturen på isen øker, og dermed dreie den inn i flytende vann. Jo mer varme du satt på is, jo raskere det smelter, som høyere varme vil øke isens temperatur raskere. Dette er grunnen til at isen i en panne på komfyren smelter raskere enn is igjen på toppen av kjøleskapet.

Bevegelse

Bevegelse smelter også is, av samme grunn at varmen gjør. Når man beveger seg noe, blir varme utviklet som et produkt av energioverføring. Prøv å gni skrivebordet kraftig - hånden din vil begynne å føle seg varm. Så, hvis du setter isen i en beholder og riste den, vil den begynne å smelte, selv om du ikke har brukt noen ekstern varme.

Trykk

Isen smelter når du legge trykk på det, også. Trykk, som hurtig bevegelse, er en overføring av energi fra ett sted til et annet. Energitransport er aldri 100 prosent effektiv, og avfallet blir alltid skapt. I tilfelle av trykk, er dette avfall i form av varme. Så kan du smelte isen ved å stable ting på toppen av det. Varmen som genereres av trykket smelter isen og svinger den over i vann.

Salt

Isen smelter fordi vannmolekylene bevege seg raskere når varme tilføres dem. Omvendt, fryser vannet fordi vannmolekylene avta. Dersom is og vann blandes sammen, vil isen avta noe av vannmolekylene mens vannet vil øke hastigheten på noen av de is molekyler. For å fryse vann, trenger is for å binde med et bevegelig vannmolekyl og roe det ned.

Salt stopper denne prosess ved å gjøre bindingsprosessen vanskeligere. En saltmolekyl er som en firkantet pinne mens isen molekyler er runde hull. Prosessen med å binde seg til flytende vannmolekylene vanskeliggjøres, og isen begynner å smelte, uavhengig av temperatur.

Selvfølgelig, jo lavere temperaturen er, jo sterkere vil isen molekylene være, og jo mer salt er nødvendig for å smelte isen.