halogen~~POS=TRUNC Kjennetegn

Halogenene er fem ikke-metalliske elementer. Funnet i gruppen 17 (også kjent som gruppe VIIA i det eldre system) i det periodiske system, disse elementene er blant de mest nyttige for moderne liv. Navnet "halogen" betyr "salt danneren," avledet fra halogenene 'tendens til å binde seg med andre elementer for å skape mange av de mest vanlige salter.

typer

Det er fem halogen elementer: fluor (F, atomnummer 9), klor (Cl, atomnummer 17), brom (Br, atomnummer 35), jod (I, atomnummer 53) og Astat (At, atomnummer 85) . Den for tiden uoppdagede element som vil ha et atomnummer på 117 er også en potensiell halogen.

Størrelse

Atomer av halogenene har mange egenskaper, men de er forskjellige i størrelse. Fluor har den minste atom, med en masse på kun 18,998 atommasser. Går ned gruppen, atomer av hvert element få mer massiv. Kloratomer er 35,5 atommasser, er brom 79,9, er jod 126,9 og Astat er ca 210 atommasser. Astat er så massiv, faktisk, at den har et ustabilt og radioaktivt atom.

Egenskaper

Det viktigste felles trekk av halogenene er at hvert element har en ytre elektron skall med syv elektroner. Etter en fullstendig elektronskall må åtte elektroner, må hver av disse elementene bare ett ekstra elektron til å fylle skallet. Et slikt behov betyr at alle halogener er svært reaktiv. Halogener kan reagere med metallioner under dannelse av ioniske salter (som NaCl, bordsalt), med hydrogen for å danne sterke syrer (inkludert HF, flussyre) eller sammen med andre atomer av samme element for å danne toatomig (for eksempel Cl2, klorgass ).

Identifikasjon

Halogener er anerkjent som å være den eneste gruppen i det periodiske system hvor elementene finnes i alle tre tilstander av materie ved romtemperatur. Fluor og klor er gasser, er brom og jod en væske og Astat er faste stoffer.

fordeler

Halogener har en rekke bruksområder i det moderne liv. Teflon er fremstilt ved å binde fluor og karbon, noe som skaper en fast overflate som ikke reagerer med andre materialer. Teflon belegg er funnet på matlaging overflater og elektronikk. Klor, brom og jod er alle anvendt som desinfeksjonsmidler, mens klor er også spesielt effektiv som et blekemiddel. Halogenpærer er glødelamper med en liten mengde av et halogen inkludert. Tilsetningen av halogen tillater at filamentet til å vare mye lenger og for å brenne mer effektivt.

Advarsel

På grunn av deres høye reaktivitet, er alle halogener er potensielt farlig, spesielt hvis de er blitt isolert ved kjemiske prosesser. Fluor er spesielt problematisk, ettersom elementet vil reagere med de fleste andre materialer. Selv lagring materialer som glass kan reagere med fluor og skape farlige resultater. Mens de andre halogener er mindre reaktiv, er de fortsatt ekstremt farlig. Klorgass er spesielt giftig i høye konsentrasjoner.