Har Mass av reaktantene påvirke hastigheten for kjemisk reaksjon?

Har Mass av reaktantene påvirke hastigheten for kjemisk reaksjon?


Frekvensen av en kjemisk reaksjon refererer seg til hastigheten med hvilken reaktantene omdannes til produkter, de dannede fra reaksjons stoffer. Kollisjon teori forklarer at kjemiske reaksjoner finner sted ved forskjellige hastigheter ved å foreslå at for en reaksjon å fortsette, må det være nok energi i systemet for reaktant-partiklene til å kollidere, bryte kjemiske bindinger og danne det endelige produkt. Massen av reaktant partiklene bestemmer mengden av overflatearealet eksponert for eventuelle kollisjoner.

reaksjons~~POS=TRUNC priser

Flere faktorer, herunder masse og konsentrasjonen av partikler som er tilgjengelige for å reagere, å påvirke frekvensen av en kjemisk reaksjon. Noe å påvirke antall kollisjoner mellom partikler påvirker også reaksjonshastigheten. Mindre reaktant partikler med mindre masse øke sjansene for kollisjoner, noe som øker reaksjonshastigheten. En massiv komplekse molekyl med eksterne reaktive områder vil være treg til å svare, uansett hvor mange kollisjoner skje. Dette resulterer i en langsom reaksjonshastighet. En reaksjon som omfatter mindre massive partikler med større areal tilgjengelig for kollisjoner vil gå raskere.

Konsentrasjon

Konsentrasjonen av reaktantene bestemmer hastigheten av reaksjonen. I enkle reaksjoner, en økning i konsentrasjonen av reaktanter akselererer reaksjonen. Jo flere kollisjoner over tid, kan jo raskere reaksjon forhånd. De små partikler har mindre masse og mer areal tilgjengelig for kollisjoner med andre partikler. Men i andre mer komplekse reaksjonsmekanismer, kan dette ikke alltid er sanne. Dette er ofte observert i reaksjoner som involverer store proteinmolekyler med store massene og innviklede strukturer med reaksjonsseter begravd dypt med i dem som ikke er lett kontaktet av kollisjon partikler.

Temperatur

Oppvarming setter mer kinetisk energi inn i reaksjonen, slik at partiklene beveger seg raskere, slik at flere kollisjoner oppstår og reaksjonshastigheten øker. Det tar mindre varme for å energisere mindre partikler med mindre masse, men det kan ha negative resultater med store massive molekyler, slik som proteiner. For mye varme kan denaturere proteiner ved å forårsake deres strukturer for å absorbere energi og bryte bindingene som holder delene av molekylene sammen.

Partikkelstørrelse og Mass

Hvis en av reaktantene er et fast stoff, vil reaksjonen fortsette raskere hvis det er malt til et pulver eller brutt fra hverandre. Dette øker dens overflateareal og eksponerer flere små partikler med en mindre masse, men et større overflateareal til de andre reaktanter i reaksjonen. Sjansene for partikkelkollisjoner øke etter hvert som reaksjonshastigheten øker.

En graf som plotter tid mot den totale mengden av produkt produsert viser at kjemiske reaksjoner som vanligvis begynner med stor hastighet når reaktantkonsentrasjoner er størst og gradvis bremser som reaktantene blir tømt. Når linjen når et platå og ligger vannrett, er reaksjonen avsluttet.