Har Oppløste stoffer påvirker smeltepunktet for is?

Har Oppløste stoffer påvirker smeltepunktet for is?


En oppløst stoff er et stoff som er oppløst i et annet stoff som kalles et løsningsmiddel. I saltvann for eksempel, salt (NaCl) er det oppløst stoff, og det er oppløst i vann (H2O), løsningsmidlet. Salt senker smeltepunktet, også kjent som frysepunkt, med vann. På grunn av dette salt er spredt på veier for å hindre frysing om vinteren.

Damptrykk på Oppløste stoffer og løsemidler

Dersom damptrykket er lavere for det oppløste stoff enn løsningsmidlet, og deretter smeltepunktet av oppløsningsmidlet vil gå ned. På den annen side, hvis man legger et oppløst stoff med et høyere damptrykk, vil smeltepunktet gå opp. Jo lavere damptrykk, jo mer varme som kreves for å få til en koke.

Damptrykket til vann

Frosset vann ved 0 ° C har et damptrykk på ca. 4,5840 P / mmHg.

Damptrykket av saltvann er lavere.

polare molekyler

Saltmolekylene er langt mer polare enn vann. Vannet vil skape sterke bånd med salt, og som sterkere bånd vises, reduserer damptrykk. Løste stoffer som skaper sterke bånd med løsemidler vil senke smeltepunkt. Det motsatte er sant også.

Ikke-polare molekyler

Ikke-polare molekyler er mindre tilbøyelige til å skape sterke bindinger, og vil således øke smeltepunktet. For eksempel, er karbondisulfid ikke-polar og ville føre til smeltepunktet for vann til å øke.