Hva dannes når Atoms Del Elektroner?

Når to eller flere atomer dele elektroner, er resultatet en forbindelse, eller et molekyl. Mer spesifikt, er det en kovalent forbindelse, i motsetning til en ionisk forbindelse. I ioniske forbindelser, tar ett atom ett eller flere elektroner fra et annet atom, og skaper en positiv og en negativ, som tiltrekker hverandre. I kovalente forbindelser, er elektroner delt mer eller mindre likt mellom atomer. I virkeligheten, de fleste obligasjoner er verken 100 prosent kovalente eller 100 prosent ionisk, men deler noen av egenskapene til hver.

Orbitaler og Valence Elektroner

Atomer består av en positivt ladet kjerne som inneholder protoner og nøytroner omgitt av en sky eller serie av orbitaler av negativt ladede elektronene. Hver etterfølgende orbital inneholder et forskjellig antall elektroner ved forskjellige energinivåer. Kovalente bindinger er dannet ved deling av valenselektroner, eller elektronene i den ytre bane.

Stabilitet

Molekyler er mer stabile når deres valens skallet er full. Kovalent binding som resulterer i en elektronkonfigurasjon lik den av edelgassene vil være mer stabile og mindre reaktiv. En eller flere manglende elektroner gjøre en forbindelse ustabil og mer sannsynlig til å reagere med andre forbindelser for å fylle skallet.

Polar kovalente bindinger

Når elektronene ikke deles likt mellom to atomer, men i stedet en av atomene har en større elektro og hovedsakelig trekker hardere på elektroner, er bindingen polar. Det kan også sies at en slik obligasjon er delvis ionisk, eller har noen ionisk karakter. For eksempel, har en høyere oksygenelektro rangering enn hydrogen. Elektronegativiteten av en hvilken som helst atom kan finnes på bestemte periodesystemet eller i en lærebok. Oksygen i vann, eller H2O, ikke kovalent deler elektroner med hydrogenatomene, men deling er ikke helt lik - elektronene bruke mer tid på oksygensiden av molekylet, noe som skaper en lokal negativ ladning der. Hydrogenatomene i sin tur har en lokal positiv ladning. Denne forskjellen i ladning er kalt et dipolmoment.

Polare kovalente bindinger

Kovalente bindinger hvor elektronene deles likt kalles ikke-polare kovalente bindinger fordi verken atom blir mer positivt eller negativt ladet enn den andre. Virkelig-polare bindinger forekommer bare mellom atomer av lik elektronegativitet, noe som vanligvis betyr at to av samme atom. Den kovalente binding mellom de to oksygenatomer i O2, diatomisk oksygen, er en ikke-polar binding.