Hva Elements Er jordalkalimetallene?

Jordalkalimetallene utgjør den andre kolonne i det periodiske system av elementer, gruppe IIA. Som andre metalliske elementer, de lett leder varme og elektrisitet i sine elementære former. Selv om mindre reaktiv enn sine nabo alkalimetaller fra gruppe IA, disse elementene forekommer nesten utelukkende i forbindelser innenfor jordskorpen på grunn av deres høye reaktivitet. Alle de alkaliske jordmetaller har et oksidasjonstall fra 2; det vil si, de danner positive ioner med to kostnad.

beryllium

Beryllium (Be), den letteste jordalkalimetall, navnet stammer fra det greske ordet "beryllos" som betyr "skinnende eller skinner." Selve elementet forekommer bare i forbindelser, men det er skinnende navnet kommer fra de mest kjente av disse forbindelsene, den beryllium rike gemstone smaragd. En tysk vitenskapsmann og en fransk forsker uavhengig isolert beryllium i sin grunnleggende form i 1828. sprø grå metall ligner grafitt, en form for karbon, i sin glans, men i motsetning til grafitt, det leder elektrisitet godt.

magnesium

Magnesium (Mg) utgjør om lag to prosent av jordens skorpe av masse. Denne rikelige metall forekommer aldri i sin sølv elementær form i naturen, men industrielle prosesser kan lett oppnå elementært magnesium fra sjøvann. Den mest kjente forbindelsen kan være magnesiumhydroksid (Mg [OH] 2), eller melk av Magnesia. Magnesium produserer også strålende hvitt lys i fakler, fyrverkeri og pyrotekniske effekter. Epsom salt som folk bruker som et hjem bøte for såre muskler og verkende føtter inneholder magnesium også.

Kalsium

Den gamle verden visste kalsium (Ca) som en bestanddel av kalsiumoksid sammensatte lime. Som de andre jordalkalimetaller, betyr kalsium ikke naturlig forekommer i sin elementære form. Dette reaktivt metall består mye av jordskorpen i form av kalkstein, kritt og marmor. Selv om svært reaktive i sin grunntilstand, kalsiumforbindelser og ioner i løsning er avgjørende for livet. Kalsium reagerer langsomt med rent vann og mer energisk med sure forbindelser.

strontium

Elementær strontium (Sr) reagerer så lett med andre forbindelser som produsenter og forskere lagrer den i olje for å hindre den myke sølvmetall fra å reagere med den omgivende atmosfære. Fordi strontium deler sin oksidasjonstall med kalsium, behandler kroppen elementet på en lignende måte. Radioaktive isotoper av strontium kan skade eller helbrede. Strontium-90, en lethally radioaktiv form av element, samler seg i ben som kalsium ville, og fører til eventuell død; leger bruker strontium-89 til å behandle visse typer bein kreft.

barium

Som strontium, elementært barium (Ba) holder seg under et beskyttende oljefilm for å holde den fra å reagere med luft. Bariumsulfat, en av de få ikke-toksiske bariumforbindelser, forblir opake for røntgenstråler; leger bruker denne egenskapen til å snu bariumsulfat forbindelser til markører. Radiologer kan spore en barium "milkshake" at en pasient får i gjennom fordøyelsessystemet, avslørende detaljer som ellers ville nødvendig kirurgi for å se. Barium brenner en strålende grønn og gir lite aske, noe som gjør den ideell for missfarging fyrverkeri.

Radium

Marie Curie først oppdaget den svært radioaktive stoffet radium (Ra) i en prøve av pitchblende i 1898. De bærbare PCer som hun og hennes mann Pierre brukes til å registrere sine funn fortsatt for radioaktiv for sikker håndtering. Elemental radium blir sort raskt i luft som ren barium; i motsetning barium, gløder radium. Denne egenskapen har gjort det en vanlig innslag i armbåndsur og klokker i begynnelsen av det 20. århundre. "Glow-in-the-dark" klokker sjelden inneholdt nok radium-rik maling for å utgjøre en fare for sine eiere, men fabrikkarbeidere som malte tallene, hender og ringer fått større eksponering.