Hva Er Arrhenius Form?

Arrhenious skjema hastighet ligning ble laget i 1889 av Svante Arrhenius som viste en sammenheng mellom den hastighetskonstanten for en reaksjon og temperaturen ved hvilken reaksjonen skjer. Denne ligningen brukes til å bestemme hvilken aktiveringsenergien av en hvilken som helst kjemisk reaksjon basert på endringer i ulike variabler.

aktivering Energy

Aktiveringsenergien er det minimum som kreves energi for en kjemisk reaksjon for å forekomme. Kjemiske reaksjoner er et resultat av atomer kolliderende inn i hverandre. Selv om disse kollisjoner er vanlig, må hvert atom ha nok energi ved tidspunktet for sammenstøtet for at reaksjonen skal finne sted. Temperaturen er en måte på hvilken atomer kan få mer energi. Når varmen økes innenfor et system, atomene begynner å bevege seg hurtigere med mer energi. Denne økningen i energi kan bidra til å overvinne aktiveringsenergibehovet og den kjemiske reaksjon kan gå videre.

Equation

Den Arrhenius ligningen er k = A * e ^ -Ea / RT. Den variable i ligningen er k, som er det hastighetskonstanten, A, som også er representert som Z i noen lærebøker, er frekvensfaktorer. Uttrykket e er en matematisk konstant lik 2,71828. Ea står for aktiveringsenergien. R betegner gasskonstanten som varierer basert på en annen ligning pV = nRT som står for temperatur, trykk og volum i systemet. T står for den temperatur ved hvilken reaksjonen finner sted. Kelvin må være standard enhet for temperaturen i denne ligningen.

På kalkulatoren

Ved hjelp av en kalkulator for ligningen er gjort mye enklere ved å bruke "I" -knappen til stede på de fleste grafiske kalkulatorer. I er en matematisk logaritme. Ved hjelp av "In" logaritmen før både k og A i ligning endrer ligning fra å ha en eksponent av -Ea / RT til en subtraksjon problem som er den samme som y-skjærings formel. (I) k = (I) A-Ea / RT. Denne reaksjonen kan da vises grafisk på kalkulatoren.

Sammenligning av endringer

Arrhenius ligning kan subtraheres fra hverandre for å bestemme endringer i hastighetskonstanten eller temperaturer. For eksempel, dersom hastighetskonstant på en reaksjon forandrer 1,65 når temperaturen økes fra 293 K til 313 K i ligning kan omskrives som 1,65 = -Ea / R (1 / 293-1 / 313). Alt som ville være nødvendig for å løse ligningen for aktiveringsenergien er å ha gasskonstanten gitt.