Hva er definisjonen på en tradisjonell Acid & Base?

Ofte oppstått i hverdagen og kjemi, syrer og baser er rake motsetninger, og har evnen til å nøytralisere hverandre. Menneskelige organer, for eksempel, inneholder syrer og baser som er regulert av lunger, nyrer og blod i et meget sofistikerte likevektsprosess. Forstå definisjon av syrer og baser øker forståelsen om de kjemiske egenskaper og reaksjoner mellom ting støtt på en jevnlig basis.

definisjoner

Tradisjonelle syrer er definert i henhold til Svante Arrhenius, en berømt svensk kjemiker, som produsenter av positivt ladede hydrogenioner da lagt til vann. Baser, på den annen side, er produsenter av negativt ladede hydroksydioner når de tilsettes til vann. Men ifølge elmhurst.edu, er den ovennevnte definisjon for enkel. I 1923 ble en ny definisjon innført, kalt Brønsted-Lowery definisjon. Denne definisjonen hevder at syrene er proton-donorer som donere sin positive ladning når de reagerer med baser og baser er et proton reseptorer som mottar en positiv ladning når de reagerer med en syre. Med andre ord, syrer mister sine hydrogenioner og baser skaffe hydrogenioner når de to blandes. Videre, i henhold til denne definisjonen, for å avgjøre hva som er en base, og hva som er en syre, bare telle hydrogenioner før og etter en kjemisk reaksjon.

Egenskaper

Flere observasjons egenskaper å skille syrer fra baser. Syrer smake surt, for eksempel, mens baser er bitter. Baser føler slimete eller glatt å ta på, og syrer vil brenne huden eller stikke hvis sprutet på et åpent sår. Videre, hvis lakmus papir dyppes i en syre, vil det bli rød, mens det vil bli blått hvis dyppet i en base. Alternativt, hvis fenolftalein blandes inn i en syre, vil det forbli fargeløs, men det vil slå en lys rosa hvis det blandes inn i en base. Syrer er videre preget av deres reaksjon med metall. En slik reaksjon produserer hydrogengass, og karbonater eller bikarbonater, som produserer karbondioksidgass.

PH

En stoffer syre og baseness er bestemt av pH-skalaen. Skalaen går fra null til 14. Alt som er mindre enn 7 betraktes som surt, mens alt som er høyere enn 7 er ansett som grunnleggende. Et stoff anses nøytral hvis det har en pH-verdi på syv. Hver hele pH-verdi under syv er 10 ganger mer syrlig, og hver hele verdien ovenfor sju er 10 ganger mer grunnleggende. En pH av tre, for eksempel, er 10 ganger mer surt enn en pH-verdi på fire. Alternativt, er en pH-verdi på 11 10 ganger mer enkel enn en pH-verdi på 10.

Sterke og svake syrer og baser

Sterke syrer helt distansere i vann, splitting i positivt ladede hydrogenioner. Med andre ord, når en sterk syre dissosierer, blir bare en komplett positivt ladet hydrogenion separert. Bare seks sterke syrer finnes: saltsyre (HCl), svovelsyre (H2SO4), salpetersyre (HNO3), perklorsyre (HClO4), hydrobromsyre (HBr), hydrojodsyre (HI). Alle andre syrer anses svak. Svake syrer bare delvis dissosierer i vann. Sterke baser helt distansere inn kationer, dele inn i negativt ladede hydroksidioner. Svake baser baser er faktisk negativt ladet ioner av svake syrer. Også, svake baser ikke dissosierer til negativt ladede hydroksyd-ion, men gi negativt ladede hydroksydioner når de blandes med vann.