Hva er elementer som gir fra seg elektroner i en kjemisk reaksjon?

Alle atomer er laget av protoner, nøytroner og elektroner. Protoner blir positivt ladet; nøytroner er nøytrale i charge; og elektroner er negativt ladet. Noen atomer lett gi opp elektroner, mens andre lett aksepterer dem. Du kan forutsi hvilke elementer vil gi opp elektroner hvis du kjenner trender av elektro, ionisering energi og elektron affinitet i det periodiske system.

ioner

Når et atom mister et elektron, eller får en, blir det et ladet ion. Fordi elektronene er negativ, når et atom taper et elektron, atomet blir positivt ladet. Dette kalles et kation. Et atom som får et elektron blir negativt ladet. Dette er et anion.

ionisering energi

Ioniseringsenergien er mengden av energi som kreves for å fjerne det ytterste elektron fra et atom. En høy ionisering energi betyr at det tar mye energi for å fjerne et elektron. Omvendt betyr en lav ionisering energi det tar litt energi for å fjerne et elektron. Ser vi på den periodiske tabellen, husk at ionisering energi øker når du beveger deg opp på bordet og til høyre. Dette betyr at den alkali-metaller og alkali jord-metaller på venstre har lav ionisering energier, mens halogener og edelgasser til høyre har høye energier ionisering.

Elektron affinitet

Elektronaffinitet er et mål for endringen i energi når et atom får et elektron. Når et atom får et elektron, blir det mer negativ, slik at dens elektronaffinitet blir mer negativ. Når et atom taper et elektron, blir det mer positiv, slik at dens elektronaffinitet blir mer positiv. Elektron affinitet blir mer positiv gå ned og til venstre i det periodiske system. Dette betyr at den alkali-metaller og alkali jord-metaller på venstre har flere positive elektron-affinitet; halogenene og edelgasser til høyre har flere negative elektron slektskap.

elektro

Elektronegativitet er et mål på evnen til et atom i en binding for å tiltrekke elektroner til den. Elementer med en høy elektronegativitet tendens til å tiltrekke elektroner; elementer med en lav elektro har en tendens til å frigjøre elektroner. Elektro øker går opp og til høyre i det periodiske system. Således, alkalimetaller og jordalkalimetaller til venstre har lav electronegativities, mens halogener og edelgasser til høyre har høye electronegativities.

Generelt Trend

Som ioniseringsenergien minker, minker elektronegativitet og elektronaffinitet blir mer positiv, tendensen til å tape elektroner øker. Dermed blir tendensen mister elektroner øker når du flytter ned og til venstre i det periodiske system. De elementer som lettest gir fra seg elektroner er natrium, kalium, litium, rubidium, cesium, francium, beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium og radium. Andre kationer som vanligvis forekommer er krom, mangan, jern, kobber, nikkel, bly og sølv. Omvendt, som ionisering energi øker, elektro øker og elektronaffinitet blir mer negativ, vil tendensen til å akseptere elektroner øker. Således tendensen til å akseptere elektroner øker etter hvert som man beveger seg opp og til høyre i det periodiske system. De elementer som mest lett akseptere elektroner er nitrogen, klor, fluor, svovel, jod og brom.