Hva er en edelgass konfigurasjon?

Kolonnen lengst til høyre i det periodiske system av elementer viser edelgasser: helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. Alle disse elementene er gassformig ved romtemperatur, farveløst, luktfritt og ikke-reaktive med andre elementer. Edelgassene har en elektron-konfigurasjon hvor den ytre, eller valens, er atomorbitalene helt fylt.

elektronisk konfigurasjoner

Antallet av positivt ladede protoner i kjernen og et samsvarende antall elektroner som kretser rundt kjernen identifisere hvert element. Kvantefysikken beskriver de mest sannsynlige stedene for banene. Disse stedene danner skjell, subshells og atomorbitalene. Den minste Orbital, s, kan holde to elektroner. Den neste orbital, p, kan inneholde opptil seks elektroner. Helium, den letteste edelgass, har bare to elektroner, som fyller sin s orbital. Alle de gjenværende edelgassene har ytre skall der s og p orbitaler er fulle. Dette utgjør "åtteregelen" for edelgasser; gardinbrettet (dvs. ytterste) skall av hver gass har to s elektroner og seks p elektroner. Når en kappe skall er full, vil det ikke utveksle elektroner med andre elementer, som skaper gasser som er for "edle" for å blandes med andre atomer.