Hva er en hydrert Salt?

En hydratiserte salt er et krystallinsk salt molekyl som er løst festet til et visst antall vannmolekyler. Salt skapes når en syre s anion og et kation basen blir kombinert for å fremstille en syre-base-molekyl. En salt-molekyl som ikke er bundet til noen vannmolekyler er et anhydrat, og en salt-molekyl som er bundet til vannmolekylene er et hydratisert salt. I et hydratisert salt, blir vannmolekylene innlemmet i den krystallinske struktur av saltet.

Forekomst av Hydratiserte Salts

Hydratiserte salter naturlig forekommer over hele verden - også i ferskvann. For eksempel kan forbindelser i et områdes jord eller stein oppløses i grunnvannet, hvor den frie flytende kjemikalier binder seg til å lage saltmolekyler og hydrat med grunnvanns s molekyler. Ett sted hvor det skjedde, for å skape naturlig forekommende Epsom salt eller magnesiumsulfat heptahydrat, er Epsom, England. Siden det kroppen trenger mange av de kjemikaliene som utgjør ulike salter, men disse kjemikaliene kan være vanskelig å få tak i eller absorbere gjennom kosten alene, er steder hvor hydratiserte salter naturlig forekommer ofte tradisjonelt sett på som steder for folk å helbrede og ta helbredende bad. For eksempel, er en slik tilfellet er med Epsom. Salter som har en løs nok krystallinsk struktur til å innlemme vannmolekyler og blir hydratiserte salter kan absorbere vannmolekyler fra vanndampen i luften, eller blir hydratisert ved kontakt med flytende vann.

Naming Hydratiserte Salts

Når hydrert, blir magnesium sulfate magnesium sulfate heptahydarate. Den kjemiske forbindelse som er representert MgSO4 (H2O) 7. Den magnesiumsulfat molekylet er den MgSO4 del av symbolet for Epsom-salter, og (H20) 7 er ment å vise at den magnesiumsulfat molekylet er bundet til syv vann (H2O) molekyler. Forholdet mellom saltmolekyler til vannmolekylene kan være mer komplisert - for eksempel den enkleste forholdet for hydratisert kadmiumsulfat er tre kadmiumsulfat molekyler til åtte vannmolekyler, slik det enkleste kjemiske symbol for det hydratiserte salt er (CdSO4) 3 ( H2O) 8.

Metoder for Dehydrering hydrert Salts

Adskillelse av bindingene mellom et salt molekyl og de vannmolekyler som er bundet til det i et hydratisert salt kalles dehydrering. Anvendelsen av forholdsvis svak varme er vanligvis nok til å bryte bindingene mellom vannmolekylene og saltet molekyl av et hydratisert salt, selv om hvor mye varme som er nødvendig er bestemt til saltet. Når det hydratiserte salt er oppvarmet og saltet separeres fra vannmolekylene, kan andelen av vannmolekyler til salt molekyler benyttes for å bestemme hvilken forholdet mellom H2O til salt er i det aktuelle hydrert saltforbindelse.

Årsaker til dehydrering hydrert Salts

Dehydratisering av et hydratisert salt kan tillate den frigjorte salt for å være lettere svelges eller absorbert. For eksempel vil folk som ønsker innta magnesium og sulfat for de helsemessige fordelene molekylene er ment å gi kan oppløse magnesiumsulfat heptahydrat i et varmt bad eller kombinere det med varmt vann for å lage en grøtomslag. Når en person soaks i badekaret med MgSO4 som er blitt skilt fra sine obligasjoner med vann gjennom varmen fra badet, er han i stand til å absorbere frittflytende salt gjennom huden hans.