Hva er en kjemisk reaksjon som absorberer energi i form av varme beskrevet som?

En kjemisk reaksjon er omdannelsen av en eller flere kjemiske substanser, kalt "reaktanter", inn i et annet sett av kjemiske stoffer, kalt "produkter". Kjemiske reaksjoner involverer knusing og dannelse av kjemiske bindinger, og dette har en tilhørende overføring av energi. Den generelle retning av energioverføring, som avhenger av den enkelte kjemisk reaksjon og bindingene brytes og dannes, er til eller fra omgivelsene. Kjemiske reaksjoner som absorberer energi fra omgivelsene er kalt "endoterm".

endoterme reaksjoner

Endotermiske kjemiske reaksjoner som absorberer energi fra omgivelsene. Vanligvis er disse reaksjonene forårsake omgivelsene og reaksjonsblandingen til reduksjon i temperatur. Termisk energi er tatt inn fra omgivelsene og omdannes til kjemisk energi, som er lagret i de kjemiske bindinger i produktene.

Noen endoterme reaksjoner får sin energi fra andre enn varme kilder. For eksempel, ved elektrolyse, blir elektrisk energi benyttes til å drive en kjemisk reaksjon; og i fotosyntesen i planter, er den ekstra energien absorberes fra sollys ved anleggets grønne blader.

eksoterme reaksjoner

Eksoterme kjemiske reaksjoner overføre energi til sine omgivelser. Disse reaksjoner forårsaker omgivelsene og reaksjonsblandingen til å øke i temperatur. Ved eksoterme reaksjoner, er flere kjemiske bindinger brytes enn laget. Siden kjemiske bindinger lagre energi, er denne energien frigjøres i form av termisk energi - varme - til omgivelsene.

Eksempler på eksotermiske kjemiske reaksjoner er forbrenning (for eksempel i en auto-motor) og nøytraliserings- reaksjoner som oppstår mellom syrer og baser, slik som eddik (eddiksyre) og natron (natriumbikarbonat).

Reversible og irreversible reaksjoner

I tillegg til de kjemiske reaksjoner som enten eksoterme eller endoterme kjemiske reaksjoner kan bli klassifisert som enten "reversible" eller "irreversible". I irreversible reaksjoner produktene ikke kan rereact å danne reaktantene.

På den annen side, i en reversibel reaksjon produktene kan rereact for å produsere de opprinnelige reaktanter. Men dette har betydning for om kjemisk reaksjon er endoterm eller eksoterm: Ved den fremre omsetning av en reversibel reaksjon er eksoterm, og den reverse reaksjonen er endoterm, og vice versa.

Eksoterme og endoterme reaksjoner i Industry

I laboratoriet, kan kunnskap om hvorvidt en gitt reaksjon er eksoterm eller endoterm være nyttig. Men i industriell skala er det svært viktig.

For eksempel vil en endoterm reaksjon i laboratoriet sannsynligvis være i stand til å få nok energi fra en liten varmekilde, slik som en Bunsen-brenner. Men når reaksjonen oppskaleres til industriell størrelse, er en mye større, mer kostbare og farlige varmekilde nødvendig.

For eksoterme reaksjoner i laboratoriet, kan varme vanligvis bli absorbert av omgivelsene, men i en industriell skala mye mer termisk energi frigjøres, og det er mye vanskeligere å håndtere en sikker måte.