Hva er en Mole Ratio?

Hva er en Mole Ratio?


Kjemikere bruk mol for å holde styr på de relative mengdene av kjemikalier som kombinerer som reaktanter dannes som produkter i en reaksjon. Ved å gjøre dette, kan de lett beregne det optimale forholdet i hvilken kjemikalier må blandes, for å sikre at det ikke er noe avfall. Molforhold en måte å bruke informasjon om en kjemisk reaksjon for å sikre at du blander kjemikalier i riktige proporsjoner.

The Mole

Føflekken er det offisielle metriske systemet enhet av kjemisk kvantitet. Det står for en bestemt, meget stort antall atomer eller molekyler: 6,02 x 10 ^ 23, og er noen ganger også kjent som Avogadros tall. Molforholdet er nyttig ettersom mengdene av atomer eller molekyler som er involvert i kjemiske reaksjoner er typisk store og ville være vanskelig å holde styr på. For eksempel, bare 12 gram karbon inneholder ett mol atomer. Siden mol er proporsjonale med atomer eller molekyler, kjemikere ofte bruker dem til å holde styr på kjemiske mengder.

reaksjonsligninger

Utlikningen av en kjemisk reaksjon er en skriftlig oppsummering av den bestemte reaksjon. Den inneholder en betydelig mengde informasjon. Det viser hvilke kjemikalier reagerer og hvilke produkter som er dannet som et resultat. For eksempel vil forbrenningsreaksjonen av metan med oksygen dannes karbondioksyd og vann er skrevet som CH4 + O2 -> CO2 + H2O. En balanserte ligningen viser også de nøyaktige mengdeforhold i hvilket kjemikaliene reagerer eller er dannet.

balanserte Reaksjoner

I en kjemisk reaksjon, blir atomer omar men ikke skapes eller ødelegges. Dette betyr atomene går inn i reaksjonen, på venstre side av ligningen, må være lik atomene går ut på høyre side som produkter. En ligning som har numeriske koeffisienter er lagt slik at mengdene av atomer av hvert element er lik på begge sider er kjent som en balanserte ligningen. Eksempelet ligningen kan balanseres ved å skrive om det som CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Mole prosenter

Når du har en balansert ligning, molforholdene er rett og slett forholdene mellom de ulike numeriske koeffisienter av reaktanter eller produkter. For eksempel er molforholdet mellom metan og oksygen på 1: 2. Dette forteller deg at du trenger dobbelt så mange mol oksygen som mol metan til helt reagere begge disse kjemikaliene. Molforhold kan også hjelpe deg med å forutsi mengden av produktet. Molforholdet mellom metan og karbondioksyd er 1: 1, slik at man kan forutse at brennende et mol metan vil gi ett mol CO2.