Hva er en syre-base-reaksjoner Kalt?

En syre-base-reaksjon som kalles en "nøytralisering reaksjon". Den består av overføring av en hydroksyd-ion (H +) fra syre til base. De er derfor vanligvis "fortrengningsreaksjoner", men kan også være kombinasjons reaksjoner. Produktene er et salt og vanligvis vann. Derfor er de også kalles "vanndannende reaksjoner." Et eksempel er når du tar syrenøytraliserende å nøytralisere magesyre fra mageproblemer.

nøytralisering Reaksjon

I en nøytralisering reaksjon, en ekvivalent mengde av syren kombineres med en base for å danne ekvivalente mengder av salt og vann. Syren og basen nøytralisere hverandre. Vi sier dette selv om de ikke er fullt nøytralisert, dvs. pH ikke ender opp 7.0. I slike tilfeller er det ikke nok syre eller base for å nøytralisere den andre.

kjemisk Equation

Noen kjemiske ligninger for nøytralisering reaksjoner er:

NaOH + HCl? NaCl + H2O
2 HCI + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O
HCl + NH3? NH4Cl

I de to første ligninger, blir elementer byttet mellom molekyler. De kalles fortrengningsreaksjoner. Legg merke til at nøytraliserende reaksjoner må ikke være fortrengningsreaksjoner eller produsere vann, som den siste ligning viser. Den siste ligning er i stedet en kombinasjon reaksjon.

Salt

Legg merke til at saltproduktet av en nøytraliserende reaksjon har en bredere betydning enn bare bordsalt. Det refererer til en forbindelse med to deler, som følge hverandre gjennom en ionisk binding. En del er positivt ladet - den andre negativt - og slik at de holder seg. Denne adhesjon kommer fra tap av den positive ladning av H + ved hjelp av syren og av den negative ladningen av OH- ved basen.

Nøytralisering Reaksjoner som First Aid

Advarsler på vaskemidler kan gi instrukser, i tilfelle ved svelging, å svelge en nøytraliserende middel til du kan få medisinsk hjelp. For eksempel kan et toalett rengjøringsmiddel med saltsyre råde for å motvirke inntak med baser slik som kalk, såpe, eggehviter eller melk.

Omvendt, ved behandling av lut på huden er eddik, en syre.

Et annet eksempel er kjemi laboratorier som er fylt med krise flasker med natron (NaHCO3), en base, for etseskader. I tilfellet med saltsyre, er nøytraliseringen ligning HCl + NaHCO3? H2CO3 + NaCl. Vann er ikke dannet ennå. Den karbonsyre (H2CO3) bryter ned ytterligere, til CO2 og H2O.

titrering

Nøytralisering kan brukes til å bestemme konsentrasjonen av en løsning. Det innebærer gradvis tilsetning av en sur eller basisk oppløsning av kjent konsentrasjon meget gradvis, inntil pH oppnår nøytralisering. Kampen mellom syre og base indikerer derfor hvor mye var i utvalget av ukjent konsentrasjon. Denne prosedyren kalles "titrering" eller "volumetrisk analyse", fordi volumet av kjent konsentrasjon bestemmer svaret.