Hva er forskjellen mellom en Ion & en elektrolytt?

Hva er forskjellen mellom en Ion & en elektrolytt?


De ladede kjemiske stoffer som kalles ioner er avgjørende i mange ulike aspekter av biologi, industri og vitenskap. Et eksempel på en viktig ion er den positive hydrogenatom, H +, som er ansvarlig for å gjøre løsningene surt. Elektrolytter og ioner er relatert ved et grunnleggende prinsipp; elektrolytter er de kjemikaliene fra hvilke ioner er laget.

ioner

Normalt vil et atom av et gitt element har et likt antall protoner og elektroner. Protoner er de tunge, positivt ladede partikler som finnes i atom indre kjerne, mens elektronene er lette og negativt ladet og i bane rundt kjernen. Dette betyr at det ikke er noen total kostnad for atomet. I noen tilfeller, men et atom eller gruppe av atomer kan miste eller få elektroner og skaffe en ladning som et resultat. Disse ladede kjemiske stoffer er kjent som ioner.

Elektrolytter

Kjemikere bruker uttrykket elektrolytt for å referere til en hvilken som helst kjemisk forbindelse som frembringer ioner når det er oppløst i vann. Dette skjer når molekylene av et kjemisk i det vesentlige å bryte fra hverandre som de kjemiske oppløses, produserer ladede ioner, som er fragmenter av de opprinnelige nøytrale molekyl. Fordi noen deler av vannmolekyler er svakt positiv og andre svakt negativ, har en tendens til vann for å være i stand til å hjelpe denne prosessen ved å samle seg rundt de ladede ioner og hjelpe trekke dem fra hverandre.

Typer av elektrolytter

Det er to forskjellige typer av elektrolytter, basert på i hvilken grad disse forbindelser brytes fra hverandre i oppløsning. Sterke elektrolytter bryte fra hverandre helt, med hvert molekyl dissociating i sine bestanddeler ioner. Et eksempel er salt (NaCl), som oppløses for å fremstille natriumioner (Na +) og kloridioner (Cl). Sterke syrer, slik som saltsyre (HCl) også gjøre dette. Med svake elektrolytter, bare en brøkdel av den oppløste forbindelsen bryter til ioner; resten forblir intakt. Et eksempel på en svak elektrolytt er eddiksyre, CH3COOH.

elektro~~POS=TRUNC Applications

Siden ioner har mange viktige programmer, følger det at det er like mange bruksområder for de elektrolytter som gjør disse ioner. Menneskekroppen bruker elektrolytter slik som salt for å frembringe ioner (for eksempel natrium) som er essensielle for forskjellige metabolske prosesser som støtter liv. Løsninger av elektrolytter som resulterer i ioner av sink og kobber finne programmer i batterier der de kan lede strøm. Ulike elektrolytter som også er syrer og baser --- både svake og sterke --- er svært viktig, og har mange bruksområder innen industri og vitenskap, fra behandlingen av metaller til produksjon av andre kjemikalier.